2．在2010年12月初農(nóng)興中學(xué)順利接受省級(jí)示范高中驗(yàn)收期間，學(xué)校租用了大量盆栽鮮花裝扮校園．為保證鮮花盛開，這些盆栽鮮花都施用了S-誘抗素劑，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S-誘抗素含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
B．S-誘抗素能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
C．S-誘抗素的分子式為C14H20O4
D．1molS-誘抗素在一定條件下可分別與4molH2、2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有羰基、碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有酮、烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)圖知，該分子中不含苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；
B．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子式為C15H20O4，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵和羰基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，只有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1molS-誘抗素在一定條件下可分別與4molH2、1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意該物質(zhì)中不含苯環(huán)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．1，4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：
④；
⑦．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）1，4-環(huán)己二醇催化氧化的化學(xué)方程式為+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C和D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出D的名稱：乙醛
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2Br
（3）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（注明條件和反應(yīng)類型，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．）
①A→B：CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
②A→D：2CH3CH2OH+O2$?_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．  
③A+E→F+H2O：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．        
2-乙基丙烷		B．    
3-丙基-3-戊烯		C．   
2，4-二硝基苯酚		D．    
2，3-丁二醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．六種物質(zhì)中，分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①Al  ②SiO2  ③A1（OH）3 ④NaHCO3  ⑤CH3COONH4 ⑥H2N-CH2-COOH．
A．只有①③④B．只有②⑤⑥C．只有①③④⑥D．只有①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．
a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c在周期表所列元素中電負(fù)性最大
d位于周期表中第4縱行
e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
請(qǐng)回答：
（1）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp2雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm3（NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：在潮濕的環(huán)境中形成原電池．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無(wú)色，上層紫紅色．
（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）若該電池工作時(shí)，電路中有2mol 電子通過(guò)，則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為2mol
（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液
質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時(shí)完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A．CuSO4溶液     B．CuCO3固體     C．CuO固體
D．Cu（OH）2固體   E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過(guò)電子為1mol時(shí)，理論上可得到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案