t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO (g)+H2O (g)?CO2 (g)+H2(g) | |
B. | 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
C. | 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài) | |
D. | 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,判斷此時的溫度是1000℃ |
分析 A.平衡常數(shù)是生成物濃度化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值;
B.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動;
C.利用三段式計算出此時的各組分的物質(zhì)的量,計算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較判斷;
D.根據(jù)關(guān)系式計算平衡常數(shù),比較判斷溫度;
解答 解:A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C{O}_{2})•C({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$,而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值,故反應(yīng)物是一氧化碳和水,生成物是二氧化碳和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),故A正確;
B.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;
C. CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始量(mol):0 0 1 1
變化量(mol):0.4 0.4 0.4 0.4
5nim的量(mol):0.4 0.4 0.6 0.6
反應(yīng)前后氣體的體積不變,用物質(zhì)的量代替濃度計算,故Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4×0.4}$=2.25>1,830°C時Qc不等于K,說明反應(yīng)未達到平衡,故C錯誤;
D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,則K=$\frac{c(C{O}_{2})•C({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$=0.6,對照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃,故D正確;
故選C.
點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響因素及應(yīng)用,注意理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 六氟化氙(XeF6) | B. | 次氯酸(HClO) | C. | 三氟化硼(BF3) | D. | 氮氣 (N2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
a | 原子核外電子分別占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2 | B. | NaCl、FeBr3、Na2SO4 | ||
C. | NaCl、Fe2O3、Na2SO4 | D. | NaBr、FeCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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