【題目】以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最好方法是（ ）
A.通入澄清石灰水
B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
C.用品紅溶液
D.根據(jù)氣體有無顏色

【答案】C
【解析】解：A．均使石灰水變渾濁，不能鑒別，故A不選；
B．均使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，不能鑒別，故B不選；
C．二氧化硫使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．均為無色氣體，不能鑒別，故D不選；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 當(dāng)a=1時(shí)，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時(shí)，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3：(6-5a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢測(cè)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是

A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g

B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1

C. O4與O2互為同位素

D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 (　　)。

A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量xAl2（SO4）3y（NH4）2SO424H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入過量的CO2，過濾、洗滌、灼燒，得Al2O3固體2.55g．則x：y=（已知：Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102；NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17）（　　）

A. 1：2 B. 1：1 C. 1：4 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________。

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是____________________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。

（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有____________(用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果將___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水，需進(jìn)行無害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。

（1）工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

②已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 molL-1，此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應(yīng)后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫出計(jì)算過程。_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當(dāng)于電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

有機(jī)物A～K有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，I轉(zhuǎn)化的產(chǎn)K只有一種結(jié)構(gòu)，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知：① D的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

② 兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是_______；H→I的反應(yīng)類型是__________。

（2）K的結(jié)構(gòu)簡式為________；條件a為______。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

（4）L是相對(duì)分子質(zhì)量比H大14的同系物，同時(shí)符合下列條件L 的同分異構(gòu)體有____種。

a.與FeCl3溶液有顯色反應(yīng) b．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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