【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________。

A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化

(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是____

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通N2,其原因是____________________。

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?___(填“能”或“不能”),理由是_____

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器不必要用到的有____________(用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果將___________。

【答案】AB抽濾、洗滌、灼燒N2氣氛下防止Fe2+被氧化不能膠體粒子太小,抽濾時(shí)易透過(guò)濾紙0.7350 0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol③⑦偏大偏小

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知:廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng),鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣,鐵不溶解,過(guò)濾得到濾液A為Na2ZnO2,不溶物為Fe,溶液A調(diào)節(jié)pH使溶液中ZnO22-轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,再經(jīng)過(guò)抽濾、洗滌、干燥,灼燒得到ZnO.不溶物Fe中加入硫酸,反應(yīng)生成硫酸亞鐵,調(diào)節(jié)溶液PH=1~2,并加入適量過(guò)氧化氫,氧化部分亞鐵離子為鐵離子,得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液,再加入氫氧化鈉溶液,加熱分解生成四氧化三鐵膠體粒子。

(1)根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層和去除油污作用,故答案為:AB;

(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,抽濾就可以得到氫氧化鋅沉淀,洗滌除去附著的離子,高溫灼燒氫氧化鋅分解得到ZnO,故答案為:抽濾、洗滌、灼燒;

(3)Fe2+容易被氧化,持續(xù)通入N2,防止Fe2+被氧化;故答案為:在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化;

(4)Fe3O4膠體粒子能透過(guò)濾紙,所以不能用過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離,故答案為:不能;膠體粒子太小,抽濾時(shí)易透過(guò)濾紙;

(5)m(K2Cr2O7)=0.01000molL-1×0.250 L×294.0 gmol-1=0.7350g;

根據(jù)溶液濃度的精度,應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量,燒杯用于溶解固體,用玻璃棒攪拌,恢復(fù)室溫,用玻璃棒引流,移入250mL容量瓶中,繼續(xù)加水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水定容,故用不到的儀器為量筒和移液管,故答案為:0.7350;③⑦;

(6)滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,造成消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=,則測(cè)定結(jié)果偏大;到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù),導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=,則測(cè)定結(jié)果偏小;故答案為:偏大;偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子,當(dāng)向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關(guān)系如下圖所示。

A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

B. 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L

C. 溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí),反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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【題目】I.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列判斷正確的是_______

A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

(2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過(guò)程中的能量變化如圖所示:

①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②若爆炸過(guò)程中有18mol 非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)。,則反應(yīng)的能量變化為______kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

③若安全氣嚢的體積為VL,NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成,反應(yīng)過(guò)程中消耗292.5g NaN3,則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。

II.(3)已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵,X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。

②一定溫度下,X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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【題目】以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最好方法是(
A.通入澄清石灰水
B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
C.用品紅溶液
D.根據(jù)氣體有無(wú)顏色

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【題目】造成空氣中光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w是(

A.硫的氧化物 B.氮氧化物 C.碳氧化物 D. PM2.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法中,正確的是( )

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量少

B. 如圖可表示C和H2O(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱,才能進(jìn)行

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí), 共放出57.3 kJ的能量

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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如右,下列說(shuō)法不正確的是

A.A為電源正極

B.陰極區(qū)附近溶液pH降低

C.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol Cr2O72被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧,F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如下:

方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖A。

方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜,如下圖B。

A B

已知:A分子中只含有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,試回答下列問(wèn)題。

1)分子中共有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

2A的分子式為 。

3)該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物 。

4A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是 (填序號(hào))。

aA的相對(duì)分子質(zhì)量 bA的分子式

cA的核磁共振氫譜圖 d A分子的紅外光譜圖

5A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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