9．下列有關(guān)丙酸的說法不正確的是（　�。�
A．丙酸遇紫色石蕊試劑變紅B．丙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)
C．丙酸和乙酸屬于同一類物質(zhì)D．丙酸可以和乙烯一樣發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．丙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，含有羧基，具有羧酸性質(zhì)；
B．酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)；
C．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或如果將個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；
D．羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．丙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，含有羧基，能電離出氫離子而能使紫色石蕊試液變紅色，故A正確；
B．酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，所以丙酸和乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．丙酸和乙酸均含一個(gè)羧基，相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故C正確；
D．丙酸不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系及基本概念即可解答，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電級為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．每當(dāng)Zn片質(zhì)量減少65克，Cu片會產(chǎn)生22.4L氣體
B．溶液的pH逐漸減小
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從a、b兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過A表的電子流動方向向左（填“向左”或“向右”），溶液中OH-的移動方向向右（填“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式：a極：2H2O+O2+4e-═4OH-，b極2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）若在b極改為通入甲烷，亦可構(gòu)成甲烷燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素，常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們研究能源的利用率和新能源（如太陽能、氫能、核能等）的開發(fā)．
（1）我國目前最主要的能源品種是煤、石油和天然氣，能源利用中存在的主要問題有污染較重，不能再生；
（2）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達(dá)到目的是ABC（填序號，下同）．
①將城市居民燃煤改為使用氣體燃料；
②若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量和減少液化氣的進(jìn)入量；
③在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣．
（3）下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)貯著大量的能量；
②綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來；
③物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用；
④吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值
（4）烏克蘭科學(xué)家用銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是使燃料燃燒更充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2 0.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（　�。�
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和 SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物不是同一種物質(zhì)的是（　　）
A．和B．C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3
C．CH2═CH-CH═CH2和D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案如圖1：
（1）操作①中盛放藥品可選用坩堝  （填儀器名稱），在加熱過程中應(yīng)不斷攪拌 （填操作名稱）．
（2）操作③為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會引入雜質(zhì)硝酸根離子．
（3）進(jìn)行操作③后，如何判斷SQUOTE已除盡，方法是干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO42-已除盡．
（4）操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（5）說明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法在操作③時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2．
（6）若將純凈的NaCl溶液得到純凈的NaCl固體，還需的操作為蒸發(fā)、干燥．
（7）某研究小組同學(xué)得到另一份0.2L粗鹽樣品溶液，其相關(guān)信息如圖2，請回答下列問題：
①該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g．
②該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．
③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．給下列儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝、溫度計(jì)、錐形瓶、集氣瓶、量筒、水浴裝置、天平等分類：能直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝；
墊石棉網(wǎng)才可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶、水浴裝置；
不能加熱的玻璃容器有溫度計(jì)、集氣瓶、量筒；
加熱儀器有酒精燈；
計(jì)量儀器有溫度計(jì)、量筒、天平．

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