7．下列說法不正確的是（　�。�
A．參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素
B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C．決定化學反應速率的主要因素是濃度
D．增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應速率的方法

分析 影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，物質(zhì)的性質(zhì)為內(nèi)因，為影響化學反應速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強、催化劑等，其中催化劑只改變反應速率，但不能概念反應的方向，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應達到化學反應限度，此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動．以此解答該題．

解答 解：A．反應物的性質(zhì)為決定化學反應速率的主要因素，如鈉能和冷水反應，銅和熱水也不反應，故A正確；
B．有些反應在光照條件下可發(fā)生，如HClO的分解，則光是影響某些化學反應速率的外界條件之一，故B正確；
C．決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，故C錯誤；
D．增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，可增大單位體積活化分子數(shù)目，反應速率增大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點和常見題型，注意把握內(nèi)因和外因的區(qū)別，特別是催化劑的性質(zhì)，為該題考查的側(cè)重點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．取兩份質(zhì)量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與足量Na2CO3溶液反應放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2，則M可能是（　�。�
A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HOC6H4COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．近年來，科學家研制了一種新型的乙醇燃料電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇在電池的負極上參加反應
B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mole-
C．隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱
D．電池放電過程中化學能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口氣清新劑等口腔護理品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．工業(yè)上電解肉桂醇制備肉桂醛，下列說法不正確的是（　�。�
A．煮沸肉桂醛與新制Cu（OH）2的混合物有磚紅色沉淀生成
B．電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陽極生成
C．僅用新制銀氨溶液和溴水不能鑒別肉桂醛中的碳碳雙鍵
D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等固定裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗乙醛的試劑是A C（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反  應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因過量的氣體將體系中的熱量帶走，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內(nèi)甲中的氣泡量來估量．
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（ g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成形式為Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢；溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量  B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量  C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．1molOH-含有的電子數(shù)為10NA
D．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ．寫出甲烷與水蒸氣的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
時間/min

濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K0.135
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1＞ P2．
（4）以天然氣（設雜質(zhì)不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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