Question

2．某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等固定裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗乙醛的試劑是A C（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）₂      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流，由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反  應(yīng)繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因過量的氣體將體系中的熱量帶走，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內(nèi)甲中的氣泡量來估量．
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②．

Answer 1

分析 （1）醛類物質(zhì)含有醛基，能夠被銀氨溶液、新制的氫氧化銅氧化；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛和水；
（3）根據(jù)加熱時采用水浴加熱可以讓乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣；根據(jù)導(dǎo)氣管直接插入丙溶液內(nèi)，生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
（4）根據(jù)鼓氣的速度和反應(yīng)體系溫度之間的關(guān)系來回答；
（5）若是乙醛被氧化，則有乙酸和溴化氫生成，溶液呈強酸性；若是發(fā)生加成反應(yīng)，則生成飽和含溴有機物，溶液仍為中性，故可利用酸堿指示劑來確定哪種猜想是正確的．

解答 解：（1）乙醛中具有醛基，能夠被銀氨溶液、新制的氫氧化銅氧化，可以使用銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液來檢驗，
故選：A C；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛和水，化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣；導(dǎo)氣管直接插入丙溶液內(nèi)，生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，
故答案為：適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；發(fā)生倒吸；
（4）反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān)，鼓氣多反應(yīng)放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低，實驗中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來，
故答案為：過量的氣體會將體系中的熱量帶走；單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)；
（5）乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性；乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，沒有HBr生成，溶液不呈酸性，所以檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)，故操作方法為：用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性，若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確，
故答案為：用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確．

點評 本題通過乙醇的催化氧化實驗考查了乙醇、乙醛的性質(zhì)，物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計，明確乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰�，題目難度中等．