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18．近年來，科學家研制了一種新型的乙醇燃料電池，它用酸性電解質（H+）作溶劑．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇在電池的負極上參加反應
B．1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mole-
C．隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱
D．電池放電過程中化學能轉化成電能

分析 酸性乙醇燃料電池總反應為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，負極乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2+12H+，正極氧氣得電子生成H2O，電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O，結合原電池的工作原理解答該題．

解答 解：A、乙醇燃料電池中，乙醇在負極失電子參加反應，故A正確；
B、根據C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 轉移12e-，可得1mol CH3CH2OH被氧化轉移12mole-，故B錯誤；
C、該乙醇燃料電池用酸性電解質（H+）作溶劑，所以正極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，隨著反應的進行，H+不斷被消耗，溶液酸性減弱，故C正確；
D、電池放電是原電池原理，化學能轉化成電能，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池的工作原理，題目難度中等，解答本題的關鍵是能根據電池總反應判斷正負極，并能寫出電極反應式，為解答該題的易錯點，注意把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．中華民族很早就把化學技術應用到生產、生活中．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．英文的“中國”（China）又指“瓷器”，中國很早就應用化學技術制作陶瓷
B．“四大發(fā)明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例配制的混合物
C．《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅
D．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有含FeC12雜質的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：

已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，
請回答下列問題
（1）本實驗最適合的氧化劑X是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）除去Fe3+的有關離子方程式是（物質Y在（2）中選擇合適的選項）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
（4）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（如能，此空不填）應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是（　�。�
A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化劑}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線（如圖1）：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗  B．漏斗 C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是94.6%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色混濁出現．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其他產物會與AlCl3發(fā)生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：

I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．
Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產物與A1C13發(fā)生副反應的化學方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C．決定化學反應速率的主要因素是濃度
D．增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應速率的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產AlN的工藝流程：

（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8（寫出化學式）．
（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al（OH）3，濾液的主要成分為NaHCO3（寫出化學式）．實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）現取三份不同質量的氮化鋁樣品（假設雜質只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應后，測得實驗數據如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入氮化鋁樣品的質量/g4.18.212.3
生成氨氣的體積/L（標準狀況）1.4562.9124.256
①該樣品中AlN的質量分數為多少？（寫出計算過程）
②所用NaOH溶液的濃度為9.5mol/L．

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