Question

14．某研究性學習小組就Na₂O₂的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色，對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
甲同學認為是Na₂O₂與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學則認為是Na₂O₂與水反應時產生了H₂O₂，H₂O₂的強氧化性使酚酞褪色．
（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）乙同學設計了如下實驗來證明白己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H₂O₂溶液并振蕩．
①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現象是溶液的紅色褪去；
②甲同學針對乙同學的上述實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na₂O₂與水反應生成了H₂O₂，甲同學提出要增加的實驗是什么？在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應時有H₂O₂生成
（3）試設計簡單實驗證明甲同學解釋是否正確（畫出簡易裝置圖）．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）依據H₂O₂有漂白性，能漂白酚酞解答；
②H₂O₂在MnO₂催化下能放出氧氣，可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量MnO₂，有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應有H₂O₂生成；
（3）要驗證是氧氣氧化酚酞，則可向滴有酚酞水中直接通入氧氣來檢驗．

解答 解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）①雙氧水具有漂白性，能夠漂白紅色的酚酞溶液
故答案為：溶液的紅色褪去；
②H₂O₂在MnO₂催化下能放出氧氣，可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量MnO₂，有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應有H₂O₂生成；
故答案為：在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應時有H₂O₂生成；
（3））向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學的推測正確，反之，則不正確，裝置圖為：，
故答案為：．

點評 本題為實驗探究，考查了過氧化鈉與氧氣的反應，明確反應實質是解題關鍵，注意實驗設計合理性，題難度不大．