Question

6．用惰性電極電解VL ASO₄的水溶液，當(dāng)陰極有m g金屬析出（陰極上沒(méi)有氣體產(chǎn)生），陽(yáng)極上產(chǎn)生x L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，同時(shí)溶液中c（H⁺）為0.01mol•L^-1，（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 根據(jù)電解時(shí)，得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關(guān)系，從而確定金屬的原子量．

解答 解：設(shè)A的原子量為R，電解時(shí)，陰極反應(yīng)方程式為：A²⁺+2e^-=A，mg金屬析出，則轉(zhuǎn)移電子是$\frac{2m}{R}$mol，
陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)方程式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；產(chǎn)生x L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體則轉(zhuǎn)移電子是$\frac{x}{5.6}$mol，消耗氫氧根離子是$\frac{x}{5.6}$mol，氫離子濃度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L，根據(jù)電子守恒，得到$\frac{2m}{R}$mol=$\frac{x}{5.6}$mol，R=$\frac{11.2m}{x}$，故④正確；氫離子濃度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L=0.01，得到x=0.056V，此時(shí)R=$\frac{200m}{x}$，故②正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，能正確寫(xiě)出該電池的電池反應(yīng)式并找出金屬與氧氣的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵．