【題目】常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放

【答案】C

【解析】

A．a分子中C、O原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C、O原子雜化類型為sp3雜化，故A正確；

B．b中含有3種氫原子，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以b的一氯代物有3種，故B正確；

C．a和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成b，則a生成b的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．a和二氧化碳反應(yīng)生成b，所以利用此法可減少CO2的排放，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為___。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機(jī)物為___（填字母）。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr，由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molM可消耗2molNaOH；

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（　�。�

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖，反應(yīng)在t1 min時到達(dá)平衡，如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。若t1=10min，用X表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________

(2)若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2， 且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為_______；

(3)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”或“不變”)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)K_______ (填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)在一定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__________℃；

(6)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，則下一時刻，反應(yīng)向__________(填"正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在298K、100kPa時，

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

則反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為（ ）

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價鍵數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

查閱資料：

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）裝置F的作用為___；裝置B的名稱為___。

（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次)

（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是___。

（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___。

（6）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現(xiàn)象）：__。

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