【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是( )
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液堿性增強
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 陰極區(qū)溶液pH降低,陽極區(qū)溶液pH升高
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】
A.陰離子向陽極(即正極區(qū))移動,正極上氫氧根離子放電,故正極區(qū)堿性減弱,故A錯誤;
B.直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室,通電時,氫氧根離子在陽極區(qū)放電從而破壞水的電離平衡生成氫離子,兩膜中間的硫酸根離子在電場的作用下進入正極區(qū)(即陽極區(qū));氫離子在陰極得電子破壞水的電離平衡生成氫氧根離子,兩膜中間的鈉離子在電場的作用下進入負極區(qū)(即陰極區(qū)),而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室,故可以得到NaOH和H2SO4產品,故B正確;
C.正極區(qū)為陽極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為:2H2O-4e-═O2+4H+,生成氫離子,陽極區(qū)溶液pH降低,陰極區(qū)氫離子放電,溶液的pH升高,故C錯誤;
D.由電極反應2H2O-4e-═O2+4H+可知,轉移1mol電子可以生成0.25mol氧氣,故D錯誤;
答案選B。
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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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【題目】綠色環(huán)保,人人有責。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是( )
A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進行垃圾分類并進行無害化處理
C.使用無毒、可降解的食品包裝材料D.改進生產工藝和設備,減少“三廢”排放
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【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程中正確的是( 。
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
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【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關注。
(1)As是33號元素,則其在周期表中的位置是________________。
(2)N元素非金屬性比As強,下列說法正確的是_________________________。
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式__________________。
(4)查文獻得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡圖如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價,堿浸過程中發(fā)生的反應______(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________,過程Ⅲ中,酸性越強,As2O3的產率越高,請解釋其原因______________________________。
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【題目】在2 L密閉容器內,800 ℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時間的變化如下表所示:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應,在第5 s時,NO的轉化率為________。
(2)如圖,表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=________。
(3)能使該反應的反應速率增大的是________。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.金屬鈉著火時應用泡沫滅火器及時撲滅
B.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D.取用金屬鈉后剩余的鈉應放回原試劑瓶
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