15.如圖,甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系.

(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則b曲線表示無催化劑時(shí)的情況,速率:a大于b(填:大于、小于或等于)
(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況,則a曲線表示恒溫恒容的情況,此時(shí)該恒溫恒容中不變C%(填:變大、變小或不變)
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(填:放熱、吸熱),計(jì)量數(shù)x的值是x>2(x為整數(shù));
(4)丁圖表示在某固定容器的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨著溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁圖的縱坐標(biāo)可以是①②③,[填:①C% ②A的轉(zhuǎn)化率  ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c(A) ⑥c(B)];升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)橛乙疲ㄌ睿鹤笠苹蛴乙疲?

分析 (1)催化劑改變反應(yīng)歷程,提高反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間;有催化劑的反應(yīng)速率快;
(2)恒溫恒容下,充入不反應(yīng)的氣體,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),反應(yīng)混合物各組分的含量不變,
恒溫恒壓下,充入不反應(yīng)的氣體,體積增大,反應(yīng)混合物,各組分的濃度降低,等效為減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);
(3)采取控制變量法分析,由圖可知,
壓強(qiáng)相同時(shí),溫度越高,C的含量越高,即升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng);
溫度相同,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的含量越低,即增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng);
(4)根據(jù)(3)中可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng).由圖可知,縱軸所表示的量隨溫度升高而增大,根據(jù)平衡移動(dòng)分析.

解答 解:(1)催化劑改變反應(yīng)歷程,提高反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,a曲線到達(dá)平衡時(shí)間短,b曲線到達(dá)平衡時(shí)間長,所以a曲線表示使用催化劑,b曲線未使用催化劑,有催化劑的反應(yīng)速率快,所以速率:a 大于b,故答案為:b;大于;
(2)恒溫恒容下,充入不反應(yīng)的氣體,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),反應(yīng)混合物各組分的含量不變.由圖可知,a曲線C的含量不變,b曲線到達(dá)新平衡后C的含量降低,所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣,
故答案為:a;不變;
(3)由圖可知,壓強(qiáng)相同時(shí),溫度越高,C的含量越高,即升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
溫度相同,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的含量越低,即增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),即x>2(x為整數(shù)),
故答案為:吸熱;x>2(x為整數(shù));
(4)該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體的體積增大.升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng).
由圖可知,縱軸所表示的量隨溫度升高而增大,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),C的含量增大,A、B的轉(zhuǎn)化率增大,平衡時(shí)A、B濃度降低.反應(yīng)前后氣體的體積增大,在恒容條件下,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),混合物總的物質(zhì)的量增加,所以平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但起始?jí)簭?qiáng) 不為0,故①②③符合.
故答案為:①②③;右移.

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象為載體考查外界條件對(duì)平衡的影響,以及學(xué)生讀圖提取信息的能力,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)v(B)=v(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),反應(yīng)停止了

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6.能用來區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑(必要時(shí)可以加熱)是( 。
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.Ba(OH)2溶液

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3.四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛.以下是TFE的三條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略):

(1)A的名稱是甲苯;試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液.
(2)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有②、③、⑤;D中官能團(tuán)的名稱是羰基.
(3)G分子在核磁共振氫譜上有3個(gè)吸收峰,其面積之比為2:2:1.
(4)E→F的化學(xué)方程式為
(5)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①屬于萘()的一元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng).滿足條件的W的結(jié)構(gòu)簡式共有4種(不考慮順反異構(gòu)).
(6)下列敘述正確的是ab(填字母).
a.B的酸性比苯酚強(qiáng)             b.TPE的分子式為C26H20
c.E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫   d.D不能發(fā)生還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)中銅單質(zhì)在反應(yīng)過程中得到電子
B.該反應(yīng)中濃硝酸被氧化
C.該反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性
D.該反應(yīng)中濃硝酸是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處,且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.關(guān)注營養(yǎng)平衡,認(rèn)識(shí)人體必需的重要營養(yǎng)物質(zhì).
(1)糖類是生命的基礎(chǔ)能源,油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量.等質(zhì)量的上述物質(zhì)中,提供能量最多的是B.
A.糖類        B.油脂        C.蛋白質(zhì)
(2)碘缺乏會(huì)使人智力低下,配制加碘鹽時(shí),一般往食鹽中加入微量的C.
A.KI          B.I2          C.KIO3
(3)人體牙齦出血、患?jí)难;主要是缺乏C.
A.維生素A    B.維生素B    C.維生素C
(4)微量元素與人體健康密切相關(guān),若膳食結(jié)構(gòu)不合理,攝入某種微量元素不足,就會(huì)引起某些疾病,例如身材矮小,腰背彎曲可能是由于缺鈣,若人體內(nèi)缺乏鐵元素,人就會(huì)患的疾病是缺鐵性貧血,血液輸送氧氣的能力下降.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中:
(1)${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li互為同位素.
(2)${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素.
(3)${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.一小塊鉀投入冷水中:K+2H2O═K++2OH-+H2
B.氯氣通入碘化鈉溶液中:2I-+Cl2═I2+2Cl-
C.稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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同步練習(xí)冊答案