【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過(guò)程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A. | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B. | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C. | 正極:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O | 陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ |
D. |
【答案】D
【解析】
試題分析:A、原電池中陽(yáng)離子移向正極,PbO2為正極,H+移向PbO2;電解池中陽(yáng)離子移向陰極,電解池中Pb作陰極,H+移向Pb,A錯(cuò)誤;B、電池中消耗3molPb,轉(zhuǎn)移6mol電子,根據(jù)鋁元素化合價(jià),電解池轉(zhuǎn)移6mol電子生成1mol Al2O3,B錯(cuò)誤;C、電池正極反應(yīng)為PbO2+ 2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,C錯(cuò)誤;D、原電池中Pb電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,電極質(zhì)量增加,電解池Pb作陰極,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2,電極質(zhì)量不變,D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】18.6gNa2R含Na+0.6mol,則含R-mol;則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為________,Na+個(gè)數(shù)為(用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是 。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是______________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 、 。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
②E處干燥管中盛放的藥品是___________,其作用是__________ ,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填寫同①)。
③若樣品質(zhì)量為10.0 g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中,正確的是( )
A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征,膠體呈膠狀
B.膠體不穩(wěn)定,靜止后容易產(chǎn)生沉淀
C.將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾,所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成是不同的
D.豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40克相混合,完全反應(yīng)后,得18克B、49克C、還有D生成,已知D的相對(duì)分子量為106,現(xiàn)將22克A和11克B反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量為 ( )
A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液中的pH值增大 B. 銅片做正極
C. 鋅片做負(fù)極,鋅發(fā)生還原反應(yīng) D. 溶液中的H+向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣,設(shè)計(jì)了如下裝置:
(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式: 。
(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是 ;裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣,應(yīng)盛放_(tái)__________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始后,先 a b(填“關(guān)閉”或“打開”,下同);當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí),為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢,再 a b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣
(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>是(填序號(hào)) 。
A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.水
(5)氯氣是重要的化工原料,以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷(C2H4O),教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng):
①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→C2H4O+CaCl2+2H2O
根據(jù)以上兩步,求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol.L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽(yáng)離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是 。
(3)若無(wú)色氣體D是單一氣體:
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42-11777437 |
濃度/mol.L — |
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由: 。
(4)若無(wú)色氣體D是混合氣體:
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:
已知: HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃,HF的沸點(diǎn)是 19.5℃。
(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水 HF 的作用是_____________、___________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_______________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:____________。
(3)第④步分離采用的方法是__________;第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。
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