【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:
已知: HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是 19.5℃。
(1)第①步反應中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應設備不能用玻璃材質的原因是_______________(用化學方程式表示)。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PF5極易水解,其產物為兩種酸,寫出PF5水解的化學方程式:____________。
(3)第④步分離采用的方法是__________;第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。
【答案】(1)反應物(1分)溶劑(1分)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF
(3)過濾(1分)冷凝(1分)
【解析】
試題分析:(1)根據題目中的流程可以看出,固體+液體→新物質+飽和溶液,所以無水HF的作用是反應物和溶劑;玻璃的主要成分中含有二氧化硅,能和HF發(fā)生反應,化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;
(2)根據題目中的信息“PF5極易水解,其產物為兩種酸”,則根據元素組成可知,兩種酸分別是H3PO4和HF,所以反應的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF;
(3)第④步分離的是固體(LiPF4(s))和液體(HF(l)),所以采用過濾的方法;分離尾氣中HF、HCl,可以利用二者沸點的差異(HF分子之間存在氫鍵)進行分離,所以采用冷凝法。
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A. | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B. | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C. | 正極:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ |
D. |
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【題目】下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是
A.增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)
B.升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)
C.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D.使用催化劑可降低活化能,提高活化分子百分數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和鹽酸,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中負極電極反應相同
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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【題目】下列分類法是交叉分類法的是( )
A.氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
B.S2-、I-、NH4+、SO42-按某種屬性可分為兩類
C.氫氧化鈣既是純凈物又是化合物,屬于堿
D.物質的分離方法可分為蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、過濾等
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【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖,下列說法不正確的是( )
A.圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B.向D點溶液中通人C02氣體,立即產生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D.OA段反應的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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