【題目】1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol.L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是 。
(3)若無色氣體D是單一氣體:
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42-11777437 |
濃度/mol.L — |
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說明理由: 。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式)。
【答案】(1)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;(2)Fe3+、Ba2+;
(3)①
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
濃度/mol·L- | ? | 0.1 | 0.1 | 0 | 0.05 |
②根據(jù)電荷守恒,c(K+)最小濃度是(0.4-0.3)mol·L-1=0.1mol·L-1;因此:存在;K+離子最小濃度為0.1mol·L-1;(4)①CO32-、HCO3-、SO32-;②BaCO3、BaSO3。
【解析】
試題分析:加入BaCl2溶液得到沉淀A,沉淀A可能是BaCO3,也可能是BaSO3,也可能是BaSO4或者是它們的混合物,根據(jù)離子守恒,原溶液一定不存在Ba2+,加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)氣體,此氣體為NH3,溶液中存在NH4+,根據(jù)N元素守恒,n(NH4+)=n(NH3)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,生成白色沉淀,此沉淀是BaCO3,發(fā)生的反應(yīng)式OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O,原溶液一定存在HCO3-,F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng),原溶液中一定不存在Fe3+,n(HCO3-)=n(BaCO3)=19.7g÷197g/mol=0.1mol,溶液B中通入氯氣,溶液顯淺黃綠色,說明原溶液中無Br-,
(1)根據(jù)上述分析,發(fā)生的反應(yīng)是:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;
(2)根據(jù)上述分析,一定沒有的陽離子是Fe3+、Ba2+;
(3)①如果氣體的單一氣體,則只能為CO2,說明原溶液中含有CO3-,n(CO32-)=n(CaCO3)=10.0g÷100g/mol=0.1mol,沉淀D為BaSO4,原溶液中一定含有SO42-,n(SO42-)=n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol,溶液B中加入AgNO3和硝酸,有白色沉淀生成,此白色沉淀為AgCl,不能說明原溶液中一定含有Cl-,有BaCl2溶液引入,因此有(見答案);
②根據(jù)溶液顯電中性,NH4+含有電荷數(shù)為0.1mol·L-1,陰離子具有電荷數(shù)為(0.1×2+0.1+0.05×2)mol=0.4mol,顯然電荷不守恒,溶液中一定存在K+,且c(K+)最小濃度是(0.4-0.3)mol·L-1=0.1mol·L-1;
(4)D為混合氣體,沉淀A為BaCO3和BaSO3,可能含有BaSO4,因此原溶液中一定含有陰離子是:CO32-、HCO3-、SO32-;②根據(jù)以上分析可知沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是BaCO3、BaSO3。
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電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A. | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B. | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C. | 正極:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ |
D. |
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