【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣,設(shè)計(jì)了如下裝置:

1寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式: 。

2裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是 ;裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣,應(yīng)盛放_(tái)__________。

3實(shí)驗(yàn)開始后,先 a b填“關(guān)閉”或“打開”,下同;當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí),為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢,再 a b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

4興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>填序號(hào)

A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.水

5氯氣是重要的化工原料,以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷C2H4O,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng):

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ClCH2CH2OH+HCl+CaOH2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根據(jù)以上兩步,求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。

【答案】

(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

(2)除去Cl2中混有的HCl、濃硫酸;

(3)關(guān)閉、打開、打開、關(guān)閉;

(4)BC;525.4;

【解析】

試題分析:1二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

2濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣,為防止干擾實(shí)驗(yàn),氯氣在進(jìn)入燒瓶前,應(yīng)該用飽和食鹽水和濃硫酸分別除去氯化氫和水蒸氣;故答案為:除去Cl2中混有的HCl、濃硫酸;

3實(shí)驗(yàn)開始后,先收集氯氣,則關(guān)閉a,打開b;當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí),為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢,多余的氯氣用氣囊來收集,則打開a,關(guān)閉b;故答案為:關(guān)閉、打開、打開、關(guān)閉;

4氯氣能夠與氫氧化鈉溶液,在水中的溶解度不大,且溶解得氯氣部分與水反應(yīng),氯氣與稀硫酸不反應(yīng),所以其中不恰當(dāng)?shù)氖菨饬蛩岷退;故選:BC;

5將①+②得CH2 = CH2+ Cl2+CaOH2→G2H4O+ CaCl2+H2O,生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為×100%=×100%=25.4%,故答案為:25.4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )

液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變成白色粉末 濃硫酸稀釋

氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A①④ B②③ C②④ D①③④

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【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]+4NH

B. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

C.Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 + BaSO4

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):2NH4++Fe2++4OH===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

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【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2 電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A.

H移向Pb電極

H移向Pb電極

B.

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C.

正極:PbO2+4H+2e===Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e===Al2O3+6H

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

(2)離子交換膜的作用為 、 。

(3)精制飽和食鹽水從圖中__________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填ab、cd

(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(選填大于、小于等于

(6)濃度均為01mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span> 。

(7)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料;卮鹣铝袉栴}:

聯(lián)氨分子的電子式為

實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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【題目】將Y1L的H2和Y2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,混合氣體總體積為Y3L(氣體體積均在相同條件下測(cè)定),則生成NH3的體積是

A(Y1+Y2-Y3)L B(Y1+Y2+Y3)L C(Y1+ Y2-2Y3)L D[Y3-(Y1+Y2)]L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以設(shè)計(jì)成原電池

B.Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用導(dǎo)線把二者相連,觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡,說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化

D.Zn-Cu原電池工作過程中,溶液中H向負(fù)極作定向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是

A.增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B.升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)

C.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

D.使用催化劑可降低活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分類法是交叉分類法的是(  )

A.氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

B.S2-、I-、NH4、SO42-按某種屬性可分為兩類

C.氫氧化鈣既是純凈物又是化合物,屬于堿

D.物質(zhì)的分離方法可分為蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、過濾等

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