【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:

1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_____________________。

2)裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號(hào))。

A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝

3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________;

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________;

4B中藍(lán)色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2__________(強(qiáng)”)。

5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH7,則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________。

6)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________

【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 A、B、F 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入23K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成 c(Na+)>c(SO32—)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+) 4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) ΔH=-3408 kJ/mol

【解析】

(1)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水;

(2)三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性,在溶液能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,自身被還原為亞鐵離子;過濾用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;

(3)①三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性,在溶液能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,自身被還原為亞鐵離子;

②用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn),有藍(lán)色沉淀生成;

(4)B中藍(lán)色溶液褪色,明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;

(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶質(zhì)為Na2SO3,SO32-水解溶液呈堿性,氫氧根離子源于SO32-的水解、水的電離;

(6)發(fā)生反應(yīng):4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,計(jì)算4molFeS2燃燒放出的熱量,注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式。

(1)銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O;

(2)裝置A中SO2做還原劑,被氧化為硫酸根離子,F(xiàn)e3+作氧化劑,被還原為Fe2+,反應(yīng)離子方程式為:SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,則A中反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色;過濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒,沒有用到蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)和坩堝,故答案為ABF;

(3)①SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;

②檢驗(yàn)有Fe2+生成的操作方法為取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成;

(4)B中藍(lán)色溶液褪色,說明SO2將I2還原為I-,可知I-的還原性比SO2弱;

(5)NaOH溶液吸收SO2后所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3,各離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(SO32—)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+);

(6)黃鐵礦(主要成分為FeS2)其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3,1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,480gFeS2完全燃燒放出3408kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1的名稱為____。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

3B→C的反應(yīng)方程式為____。

4D→E的反應(yīng)類型為____。

5C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關(guān)信息,設(shè)計(jì)以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在國慶70周年慶典上,空中飛過的殲擊機(jī)編隊(duì)讓我們熱血沸騰,其中有中國自主研制的最先進(jìn)的殲20隱形超音速飛機(jī)。當(dāng)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層,,或許通過測定局部的臭氧濃度變化可使飛機(jī)不再隱形。因此科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。

(2)假設(shè)在閉容器發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后采取下列選項(xiàng)的措施既能加快反應(yīng)速率又能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_____________。

A.選用更有效的催化劑同時(shí)增加CO的量 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.及時(shí)加入堿石灰 D.縮小容器的體積

(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的恒容密閉容器中,設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

NO平衡濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

280

0.3

0.1

82

T1

c1

c2

124

350

c3

c4

124

在上述表格的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)中,T1=____________,c3=_____________。

平衡時(shí)若保持溫度T1不變,再向容器中充入COCO20.2mol,則平衡將_________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)

在給出的坐標(biāo)圖中,畫出了上表中的I、、實(shí)驗(yàn)條件下建立平衡過程中,混合氣體里NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖,請(qǐng)說出B曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)__________(Ⅲ)。

(4)在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)n(CO)=13的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng),下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

1)已知:①CO燃燒熱的△H1=283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g); △H=___。

2)將020mol NO010molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示.

該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。

12min時(shí)改變的條件是________。

在第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CON20060mol,平衡將________移動(dòng)(正向逆向”)

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中:在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO,其主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①配制0.1000mol·L-10.01000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

②用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL,結(jié)果用去鹽酸19.60mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣,振蕩,這時(shí)生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00mL,用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80mL。請(qǐng)回答下列問題:

1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí),需用下列哪些儀器?____

A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

2)滴定操作中,左手____,右手____,眼睛____

3Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是____;

4)過濾所得濁液的目的是____

5)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為____;

6)本實(shí)驗(yàn)中,若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,并進(jìn)行第二次滴定,使測定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是(

A. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng),加聚反應(yīng),被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結(jié)構(gòu)

C. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治療瘧疾的青蒿素(如圖)易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

①I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol

②I2(s)H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是(  )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol

C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng),前者斷裂的I—I鍵更多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)按如圖所示的裝置連接完儀器,在加藥品之前應(yīng)該做的操作是______________

(2)裝置A中液體試劑選用_____________________________,

(3)裝置B的作用是___________________________________,裝置C的作用是____________________________________,裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

(5)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N,其能量變化如圖所示。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________(“M”“N”)。

(2)已知:

C(s)H2O(l)CO(g)H2(g) H1a kJ·mol-1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3c kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2(g) H______(a、bc表示)kJ·mol-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H_________。

化學(xué)鍵

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能(KJmol-1)

414

489

565

155

(4)在一恒容的密閉容器中,加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的H________(“<”“>”)0。

②在體積不變時(shí),要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_________(任寫一條)。

A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(精確到0.01)

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