【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N,其能量變化如圖所示。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________(“M”“N”)

(2)已知:

C(s)H2O(l)CO(g)H2(g) H1a kJ·mol-1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3c kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2(g) H______(a、bc表示)kJ·mol-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H_________。

化學(xué)鍵

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能(KJmol-1)

414

489

565

155

(4)在一恒容的密閉容器中,加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的H________(“<”“>”)0

②在體積不變時,要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_________(任寫一條)。

A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(精確到0.01)。

【答案】M -1940KJmol-1 < 升高溫度;使用催化劑;充入COH2O(g)(任寫一條,1) 0.17

【解析】

1)能量越低越穩(wěn)定;

2)根據(jù)化學(xué)方程式合并的思想,提問中的化學(xué)方程式可由前三個方程式推導(dǎo)得到,焓變也要跟著相應(yīng)變化;

3)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和;

4)①由圖溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小,所以平衡逆向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng);

②升高溫度、增加反應(yīng)物濃度、使用催化劑都可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率;

③平衡常數(shù)為K=。

1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,△H=+88.6,過程是吸熱反應(yīng),N暗處轉(zhuǎn)化為M,是放熱反應(yīng),能量越低越穩(wěn)定,說明M穩(wěn)定;故答案為:M;

2)已知:

C(s)H2O(l)CO(g)H2(g) H1a kJ·mol-1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3c kJ·mol-1

則化學(xué)方程式C(s)O2(g)CO2(g)可以看成是[2++]得到的,所以該反應(yīng)焓變△H=H1+,故答案為;

3)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H==-1940kJmol-1,故答案為-1940kJmol-1;

4)①由圖溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小,所以平衡逆向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以△H <0,故答案為:<;

②升高溫度、增加反應(yīng)物濃度、使用催化劑都可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,所以可以通過升高溫度、使用催化劑、充入COH2O來加快化學(xué)反應(yīng)速率,故答案為:升高溫度、使用催化劑、充入COH2O;

③設(shè)容器體積為V,則平衡常數(shù)為K==0.17,故答案為:0.17

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:

1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_____________________

2)裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號)。

A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝

3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________;

請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________;

4B中藍(lán)色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2__________(”)

5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH7,則溶液中各離子濃度大小順序為_________

6)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人文奧運的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )

A.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B.該分子中的所有碳原子可能共平面

C.FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2H2分別為3mol7 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CH3Cl(g)1 mol H2O(g),體系內(nèi)同時存在下列兩個平衡:

反應(yīng)①:CH3Cl(g)H2O(g)CH3OH(g)HCl(g) K1

反應(yīng)②:2CH3OH(g)(CH3)2O(g)H2O(g) K2

反應(yīng)t min后體系達(dá)到平衡,此時(CH3)2O(g)的物質(zhì)的量為9×10-3mol,CH3Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為4.8%,回答下列問題:

(1)0t min內(nèi),CH3Cl(g)的反應(yīng)速率為___________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,CH3OH(g)的物質(zhì)的量為___________。

(3)計算反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2___________

(4)當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時,再向體系內(nèi)通入一定量的CH3OH(g),下列說法正確的是________(填字母)。

A.反應(yīng)①的平衡逆向移動,反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動

B.平衡時反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率都增大

C.K1增大,K2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸鹽電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是

A.電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是

A. 該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B.(CH3)2CHCl在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)只得到一種烯烴

C.含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物共有8

D.互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙酚A()是一種重要的化工原料,它的一種合成路線如下圖所示:

丙烯雙酚A

下列說法正確的是(  )

A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

B. G物質(zhì)是乙醛的同系物

C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷

D. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是O22CH3COCH32H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如下:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp(單位省略)

1.8×1010

1.5×1016

6.3×1050

下列敘述錯誤的是 (   )

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaClCaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時,在飽和AgClAgIAg2S溶液中,所含Ag的濃度不同

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