【題目】已知:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol
C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng),前者斷裂的I—I鍵更多
【答案】C
【解析】
A. 254 g I2(g)和2 g H2(g)的物質(zhì)的量均為1mol,由I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol可知,若這些反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物,則可放熱9.48 kJ,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)放熱少于9.48 kJ, A項錯誤;
B.根據(jù)蓋斯定律,①-②得:I2(g)=I2(s) ΔH=-35.96 kJ/mol,B項錯誤;
C. 由上述熱化學(xué)方程式可知,在相同條件下,固態(tài)碘能量低于氣態(tài)碘,故固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高,C項正確;
D. 1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘均含有1 mol I—I鍵,分別與氫氣完全反應(yīng),兩者斷裂的I—I鍵相同,D項錯誤。
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
銅礦( CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S鋼礦的過程中,其中一步反應(yīng)是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列問題。
(1)Cu+價電子的電子排布圖為___________,Cu2O與Cu2S比較,熔點較高的是___________,原因為______________________。
(2)SO2與SO3的鍵角相比,鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________;該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
(3)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積,一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。
(4)根據(jù)圖3可知,與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個,其距離為___________cm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述正確的是
A. Q1>Q3>Q2=78.8kJ
B. 三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C. 甲中反應(yīng)達到平衡時,若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D. 若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)=mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_____________________。
(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號)。
A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________;
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________;
(4)B中藍色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2__________(填“強”或“弱”)。
(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中各離子濃度大小順序為_________。
(6)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3
B.乙酸乙酯的制備:CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O
C.用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D.1-丙醇與鈉反應(yīng):2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑
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【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略),能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性
B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑,則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( 。
A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三對物質(zhì)都能用分液漏斗進行分離
B.苯與甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色,而甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色,則苯環(huán)使得甲基活化
C.甲苯與足量加成的產(chǎn)物的一氯代物有5種同分異構(gòu)體
D.在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱一段時間,再滴入幾滴硝酸銀溶液,會有沉淀析出,則溴乙烷在堿性條件下能水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
B.該分子中的所有碳原子可能共平面
C.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是
A.若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B.(CH3)2CHCl在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)只得到一種烯烴
C.含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物共有8種
D.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
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