【題目】在國(guó)慶70周年慶典上,空中飛過的殲擊機(jī)編隊(duì)讓我們熱血沸騰,其中有中國(guó)自主研制的最先進(jìn)的殲20隱形超音速飛機(jī)。當(dāng)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層,,或許通過測(cè)定局部的臭氧濃度變化可使飛機(jī)不再“隱形”。因此科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。
(2)假設(shè)在閉容器發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后采取下列選項(xiàng)的措施既能加快反應(yīng)速率又能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_____________。
A.選用更有效的催化劑同時(shí)增加CO的量 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.及時(shí)加入堿石灰 D.縮小容器的體積
(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的恒容密閉容器中,設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | NO平衡濃度/mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 0.3 | 0.1 | 82 |
Ⅱ | T1 | c1 | c2 | 124 |
Ⅲ | 350 | c3 | c4 | 124 |
①在上述表格的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)中,T1=____________,c3=_____________。
②平衡時(shí)若保持溫度T1℃不變,再向容器中充入CO和CO2各0.2mol,則平衡將_________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)
③在給出的坐標(biāo)圖中,畫出了上表中的I、Ⅱ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)條件下建立平衡過程中,混合氣體里NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,請(qǐng)說出B曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)__________(填Ⅱ、Ⅲ)。
(4)在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:3的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng),下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。
【答案】K= A、D 280 0.3 向右 Ⅲ c、d
【解析】
(1)根據(jù)平衡常數(shù)的公式結(jié)合題給的反應(yīng)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)措能加快反應(yīng)速率的外界條件:增大濃度、升高溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等;提高NO轉(zhuǎn)化率的方法:增大壓強(qiáng),降低溫度、增大一氧化碳濃度等;據(jù)以上分析解答。
(3)①根據(jù)控制變量法,在進(jìn)行比較時(shí),其他量不變,讓一個(gè)量發(fā)生變化進(jìn)行分析;
②由三段式計(jì)算出平衡常數(shù)K;根據(jù)濃度商與K的關(guān)系確定反應(yīng)進(jìn)行的方向。
③催化劑不影響平衡的移動(dòng),改變反應(yīng)的速率;
(4)根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度保持不變及由此衍生出的其它物理量進(jìn)行分析。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
(2)A.選用更有效的催化劑能加快反應(yīng)速率,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,A項(xiàng)正確;
B.反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng),升高體系的溫度,平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率降低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.堿石灰吸收二氧化碳,使產(chǎn)物二氧化碳濃度減小,并不能加快反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.縮小容器的體積,增大了壓強(qiáng),使反應(yīng)速率加快,由于該反應(yīng)正向是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),加壓平衡正向移動(dòng),使一氧化NO轉(zhuǎn)化率提高,D項(xiàng)正確;
答案選AD。
(3)①根據(jù)控制變量法,第Ⅰ組和第Ⅱ組比表面積不同,那溫度就是相同的,所以T1是280℃,各組投放物料是一樣的,故c3仍是0.3 mol·L-1。
②由三段式計(jì)算出平衡常數(shù)k:
,再向容器中充入CO和CO2各0.2mol,瞬間各物質(zhì)的濃度:c(NO)=0.1 mol·L-1、C(CO)=0.2 mol·L-1、c(CO2)=0.3 mol·L-1、c(N2) =0.1mol·L-1。濃度商
Q<K,故平衡正向移動(dòng)。
③催化劑表面積的改變并不能影響到達(dá)平衡時(shí)平衡濃度,能夠影響平衡移動(dòng)的,在該題中是溫度,B曲線到達(dá)平衡時(shí)的濃度和另外兩條不一樣,所以B曲線對(duì)應(yīng)的是350℃即Ⅲ組的實(shí)驗(yàn)。
(4)a.平衡常數(shù)只受溫度影響而改變,只要溫度沒變,無論是否達(dá)到平衡,平衡常數(shù)都不會(huì)改變,故t1時(shí)刻不能判斷是否達(dá)平衡,a項(xiàng)錯(cuò)誤;
b.t1時(shí)刻CO2和NO物質(zhì)的量相等,但t1時(shí)刻之后CO2、NO物質(zhì)的量還在改變,故t1時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)錯(cuò)誤;
c.起始通入n(NO):n(CO)=1:3,二者反應(yīng)按1:1進(jìn)行轉(zhuǎn)化,隨反應(yīng)進(jìn)行比例關(guān)系發(fā)生變化,t1時(shí)刻起n(NO):n(CO)不變了,則說明已達(dá)平衡,故c項(xiàng)正確;
d.轉(zhuǎn)化率不變了,說明已達(dá)到平衡,d項(xiàng)正確;
答案選c、d。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:
(1)為了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有________(填兩種).
(2)“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為________.
(3)“沉釩”得到NH4VO3沉淀,需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)沉淀完全洗凈的方法是________.
(4)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
(5)電解精煉時(shí),以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應(yīng)與電源的________極(填“正”或“負(fù)”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為________.
(6)為預(yù)估“還原”工序加入H2C2O4的量,需測(cè)定“酸浸”液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進(jìn)行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
銅礦( CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S鋼礦的過程中,其中一步反應(yīng)是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉栴}。
(1)Cu+價(jià)電子的電子排布圖為___________,Cu2O與Cu2S比較,熔點(diǎn)較高的是___________,原因?yàn)?/span>______________________。
(2)SO2與SO3的鍵角相比,鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________;該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
(3)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積,一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有___________個(gè)。
(4)根據(jù)圖3可知,與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個(gè),其距離為___________cm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
C.②中C2H5OH使Cr2O72-被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液可變?yōu)榫G色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是
A. 圖①:當(dāng)CH4與Cl2體積比為1:2,維持足夠長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,CH4可全部變成CCl4
B. 圖②:碎瓷片的作用與蒸餾實(shí)驗(yàn)中的碎瓷片作用不同
C. 圖③:烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、c
D. 圖④:點(diǎn)a代表的物質(zhì)是PH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________。
(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述正確的是
A. Q1>Q3>Q2=78.8kJ
B. 三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C. 甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D. 若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)=mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_____________________。
(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號(hào))。
A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________;
(4)B中藍(lán)色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________。
(6)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是:堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
B.該分子中的所有碳原子可能共平面
C.遇FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol
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