取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 。進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時(shí),內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制:①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③過濾;④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化:①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間;在不斷攪拌下,加入研細(xì)的碳酸氫銨;保溫,攪拌半小時(shí);②靜置,a 、b ;③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿:將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中,在酒精燈上灼燒,冷卻到室溫,即得到純堿。
完成下列填空:
(1)“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是 。
(2)“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是 。
(3)“轉(zhuǎn)化”過程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ;為什么溫度控制在30~35℃之間? 。
(4)a、b處的操作分別是 、 。
(5)實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3,為測(cè)定純堿的純度,用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克,將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無(wú)色且半分鐘不變,滴定過程中無(wú)氣體產(chǎn)生,所用鹽酸的體積為V1mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是 。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙,用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn),所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是 ;根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),如何判斷樣品含NaHCO3 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。請(qǐng)回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除雜的步驟順序是a→ → → →b(填字母編號(hào))。
a.粗鹽溶解,濾去沉渣
b.加入鹽酸調(diào)pH
c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液
e.過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是 。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在 (填字母序號(hào))中進(jìn)行。
a.坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.燒杯 d.錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是 。
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是 (填字母編號(hào));用b裝置制備NH3,分液漏斗中盛放的試劑是 (填試劑名稱),燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑是 (填試劑名稱)。
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同學(xué)利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。(儀器自選)請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全:
供選擇的試劑:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中。
② 。
③ 。
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)已省略)。
若A為單質(zhì),E在常溫下為液體,C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答下列問題:
(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,F(xiàn)的電子式是________。
(2)下面對(duì)C物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中,不正確的是________。
A.久置于空氣中會(huì)變成白色 |
B.具有強(qiáng)氧化性 |
C.晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵 |
D.遇濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙只能使其變藍(lán)色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
LiBH4為近年來儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H= 。
(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對(duì)Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究:
①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說法正確的是 (填字母)。
a.25℃時(shí),純鋁與水不反應(yīng)
b.25℃時(shí),純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c.25℃時(shí),Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時(shí),Al-LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析,25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為 。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí),正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2
的過程。
(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________
(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1,則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:______________________________________ (列出計(jì)算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為________________;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為______________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: A + B =" C" + D
(1)若A、B、C都是非金屬氧化物,且C在空氣中易變成A,則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為 ;分子的穩(wěn)定性B M(填“>”、“<”或“=”)
(2)若A、D是兩種單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N,檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是 。
將D的粉末加入溶液N中,當(dāng)有28gD完全溶解時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是 mol。
(3)若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根據(jù)下圖所示信息,
①反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
②若△H =" a" KJ/mol,當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H = KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中,
下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母序號(hào))。
A.生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí),生成3 mol H2O
B.容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E是中學(xué)階段常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液,則X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
___________________________________
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的,工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
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