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某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是
A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物
B．步驟⑤所得濾液中溶質的主要成分為：CaCl2、NH3·H2O
C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B

試題分析：根據(jù)題意知，茶葉灼燒得到灰分經步驟②：加入6mol/L鹽酸，將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物；經步驟④：在pH為6-7時加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，經⑤過濾后所得濾液中含CaCl2、NH4Cl，步驟⑥中發(fā)生反應是草酸銨和鈣離子形成草酸鈣沉淀的反應；⑧是加入硫氰酸鉀溶液出現(xiàn)血紅色證明含有鐵離子；步驟⑨是調節(jié)溶液PH值4-5，結合離子沉淀PH范圍分析作用是把鐵離子完全沉淀；步驟⑩是檢驗鋁元素存在的操作。A、步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物，正確；B、步驟⑤所得濾液中溶質的主要成分為：CaCl2、NH4Cl，錯誤；C、步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓，正確；D、步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的除雜方法中，合理的是
①CO2中混有的SO2雜質可以讓混合氣體通過飽和小蘇打溶液除去
②乙烯中混有的SO2氣體可以通過KMnO4溶液除去
③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去
④KNO3中含有的少量NaCl可以通過重結晶的方法除去
⑤水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等可以通過電滲析法除去（　�。�
A．②④B．①④⑤C．①④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：
(1)起始時濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。
(2)試劑I的化學式為______，①中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(3)試劑II的化學式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱是_____，③中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是
A．苯（溴）B．淀粉（葡萄糖）
C．甲苯（苯酚）D．苯甲酸（苯酚）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是
編號
實驗
結論
A
向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
該溶液一定是碳酸鹽溶液
B
用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色
該溶液不一定是鈉鹽溶液
C
往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)
該淀粉未發(fā)生水解
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色
該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋與結論
A
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀產生
生成了難溶于水的BaSO4，
該溶液中一定含有SO42－
B
向雞蛋清溶液中，
加入飽和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀產生
蛋白質發(fā)生了鹽析
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，
振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
甲苯和溴水發(fā)生取代反應，
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入濃硫酸
變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體
濃硫酸具有吸水性和強氧化性，
反應中生成C、SO2和CO2等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是
A．升華B．萃取C．紙上層析D．重結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式___________________________。
（3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應控制溶液pH_____。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是
 
實驗目的
實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

B
檢驗某鹽是否為銨鹽

C
證明酸性條件H2O2氧化性比I2強

D
除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

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