下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是
①CO2中混有的SO2雜質(zhì)可以讓混合氣體通過飽和小蘇打溶液除去
②乙烯中混有的SO2氣體可以通過KMnO4溶液除去
③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去
④KNO3中含有的少量NaCl可以通過重結(jié)晶的方法除去
⑤水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等可以通過電滲析法除去（　�。�
A．②④B．①④⑤C．①④D．①②③④⑤
①飽和小蘇打溶液可以與SO2氣體反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸鈉，故①正確；
②乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，將原物質(zhì)除掉，故②錯誤；
③碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，仍有鈉離子雜質(zhì)，故③錯誤；
④NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則可利用結(jié)晶、重結(jié)晶來除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，故④正確；
⑤電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，可用電滲析法除去水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等，故⑤正確；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑四氯化碳中，所得溶液的顏色是（　�。�
A．藍(lán)色B．紫色C．棕黃色D．綠色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．分液 B．升華 C．加熱分解 D．蒸餾 E．滲析
填下表（填字母）
混合物分離或提純方法
（1）除去Fe（OH）3膠體中的Cl-______
（2）除去乙醇溶液中的NaCl______
（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯______
（4）分離碘和NaCl固體______
（5）除去CaO中的CaCO3______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．
①鐵粉中混有鋁粉______．
②FeCl3溶液中混有FeCl2______．
③NaHCO3溶液中混有Na2CO3______．
④Na2CO3溶液中混有NaHCO3______．
⑤CO2中混有SO2______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．
除去混有的雜質(zhì)氣體
B．
濃硫酸稀釋
C．
分離出AgNO3溶液中的AgCl
D．
稱量30.46g的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理來解釋的是（　　）
A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液退色
C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)
D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
  （1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是                                ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級沉降。進(jìn)行二級沉降的目的是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是
A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．直餾汽油

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素�！疽阎耆恋淼膒H：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是
A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物
B．步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為：CaCl2、NH3·H2O
C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應(yīng)方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

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