(12分)氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題:
(1)起始時濾液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是__________________(用離子方程式表示)。
(2)試劑I的化學式為______,①中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(3)試劑II的化學式為_____,②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱是_____,③中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
(1)大于(1分) CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)
(2)BaCl2(1分)   Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓(2分)
(3)K2CO3(1分)  除去多余的Ba2+(2分)
(4)稀鹽酸(1分)  CO32-+2H+CO2↑+H2O(2分)

試題分析:(1)起始濾液中含有碳酸鉀,碳酸鉀是強堿弱酸鹽,碳酸根水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈堿性,PH>7;(2)要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根,應先加入過量的氯化鋇溶液,碳酸根和硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀,離子方程式為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,CO32-+Ba2+=BaCO3↓;(3)要除掉多余的鋇離子,需加入過量碳酸鉀溶液,碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓;(4)要除掉多余的碳酸根,要滴加適量的鹽酸,碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水,離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
A.分液 B.升華 C.加熱分解 D.蒸餾 E.滲析
填下表(填字母)
混合物分離或提純方法
(1)除去Fe(OH)3膠體中的Cl-______
(2)除去乙醇溶液中的NaCl______
(3)分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯______
(4)分離碘和NaCl固體______
(5)除去CaO中的CaCO3______

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì)
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
  (1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應的化學方程式是                              。
(2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應的離子方程式是                                ,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0,以除去Fe3+。
(3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是                       
(4)步驟Ⅳ中,在   (填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應方程式為                 。
(5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量Na2S,進行二級沉降。進行二級沉降的目的是                    。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

天然色素的提取往往應用到萃取操作,現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素,下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是
A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.直餾汽油

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四種無色液體,只用一種試劑就能把 它們鑒別開,這種試劑是(  )
A.溴水        B.NaOH溶液
C.Na2SO4溶液D.Br2的CCl4溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法正確的是
 
物   質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
硝酸銅溶液(硝酸銀)
銅粉
結晶
B
NaCl溶液(CuCl2
NaOH溶液
萃取
C
乙醇(水)
——
分液
D
鎂粉(鋁粉)
NaOH溶液
過濾

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是
A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某;瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素!疽阎耆恋淼膒H:Ca(OH)2:pH ≥ 13;Al(OH)3:pH ≥ 5.5;Fe(OH)3:pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是
A.步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物
B.步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為:CaCl2、NH3·H2O
C.步驟⑥可以檢出鈣元素存在,離子反應方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4
D.步驟⑧中A試劑為KSCN溶液,離子反應方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(本題共16分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì)
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
  (1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應的化學方程式是                。
(2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應的離子方程式是                ,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+。
(3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是                       。
(4)步驟Ⅳ中,在   (填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應方程式為                 。
(5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量Na2S,進行二級沉降。為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L,則c(Na2S)至少是      mol/L。

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