(14分)工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

提示:①已知在酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.
②已知Ksp[Sn(OH)2] =1.0×10-26
回答下列問(wèn)題:
(1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________,加入Sn粉的作用是_________。
(2)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
(4)反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol?L-1,則應(yīng)控制溶液pH_____。
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。
(1)抑制Sn2+水解 (2分)  防止Sn2+被氧化(2分)(2)Sn2+ + CO32-=SnO↓ + CO2↑(3分)
(3)取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無(wú)沉淀,則說(shuō)明洗滌干凈;(2分)
(4)小于1; (2分) (5)Sn2+ + H2O2 + 2H+=Sn4+ + 2H2O (3分)

試題分析:(1)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,存在平衡Sn Cl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解;Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化;
(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價(jià)沒(méi)有變化,屬于非氧化還原反應(yīng),同時(shí)生成氣體,該氣體為二氧化碳,離子方程式為:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑;
(3)沉淀表面有吸附的氯離子,因此檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是:取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無(wú)沉淀,則說(shuō)明洗滌干凈;
(4)根據(jù) Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26=c(OH-2×c(Sn2+),將c(Sn2+)=1.0mol?L-1帶人可得c(OH-)=10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,故pH小于1,Sn2+完全沉淀;
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,雙氧水有強(qiáng)氧化性,Sn2+易被氧化為Sn4+,自身被還原為水,離子方程式為:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作,現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素,下列溶劑不能用來(lái)萃取富集這些天然色素的是
A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.直餾汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【已知完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH ≥ 13;Al(OH)3:pH ≥ 5.5;Fe(OH)3:pH ≥ 4.1】

下列說(shuō)法不正確的是
A.步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物
B.步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為:CaCl2、NH3·H2O
C.步驟⑥可以檢出鈣元素存在,離子反應(yīng)方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4
D.步驟⑧中A試劑為KSCN溶液,離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列除雜所用的試劑與方法都正確的是
A.除去NO中混有的NO2:水、洗氣
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:氫氧化鈉溶液、分液
C.除去乙醇中的少量水:金屬鈉、蒸餾
D.除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳:澄清石灰水、洗氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是________ 。
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________ __。
(4)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因____________________________.
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(15分)硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________,濾渣A的主要成分是__________________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是                ;反應(yīng)的離子方程式              。
a.NaClO        b.H2O2        c.KMnO4        d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑為             (寫名稱),能否用酸性的KMnO4溶液?      (如果能,下問(wèn)忽略),理由是:                       。(可用文字或方程式說(shuō)明)
(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是                                     。
(6)稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(本題共16分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì)
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
  (1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。
(2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是                ,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+
(3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是                       
(4)步驟Ⅳ中,在   (填“陰”或“陽(yáng)”)極析出Mn,電極反應(yīng)方程式為                 。
(5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀,過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S,進(jìn)行二級(jí)沉降。為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L,則c(Na2S)至少是      mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各項(xiàng)中操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作或現(xiàn)象
A
檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物
將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B
證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性
向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸餾水中
C
檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素
將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱,
充分反應(yīng)并冷卻后,向溶液中加稀
HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液
D
證明溶液中存在平衡:Fe3
+3SCN??Fe(SCN)3
將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度
FeCl3溶液充分混合;再繼續(xù)加入KSCN
溶液,溶液顏色加深
 

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