【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質的量濃度:c=1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數(shù)w=
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容,完成以下填空:
(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_______,Cl的物質的量濃度為_______。
(2)標準狀況下,33.6 L的HCl所具有的物質的量為______,將其溶解于水配成3 L的溶液,所得鹽酸的物質的量濃度為______。
(3)8 g NaOH溶于______g水中,才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。
(4)49 g H2SO4中含______mol原子,含______個質子。
(5)標準狀況下,2.4 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質量為_______。
(6)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為_____。
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【題目】按要求書寫方程式
(1)過氧化鈉與CO2反應的化學方程式:___;
(2)將少量硫酸鋁溶液滴入足量氨水中的離子方程式:___;
(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式:___。
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【題目】某透明的酸性溶液中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. NO3-、Cl-、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、Cl-
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【題目】下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是( )
A. 溫室效應——二氧化碳B. 光化學煙霧——二氧化氮
C. 酸 雨——二氧化硫D. 臭氧層破壞——一氧化碳
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【題目】甘氨酸鋅是一種新型食品營養(yǎng)強化劑,可由ZnO與甘氨酸制備。
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是________________,1mol 甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________。
(3)以氧化鋅礦物為原料,提取鋅的有關反應為:ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____,[Zn(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______________。
(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物,其晶胞結構如圖所示,其化學式為___________。
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【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時,液體變?yōu)?/span>________色,得到的是________,反應的化學方程式為__________________________________________。用此分散系進行實驗:
(1)將其裝入U形管內,用石墨作電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________,這表明________,這種現(xiàn)象稱為________。
(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是____________,原因是____________________。
(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸,現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。
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【題目】下列有關化學鍵的敘述,正確的是
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質分子中均存在化學鍵
C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】如圖所示是組成人體細胞的主要元素及其比例,下列相關敘述中,錯誤的是( 。
A.圖中所示為細胞鮮重中元素的比重
B.因為O元素含量最多,所以O元素是構成有機物的根本元素
C.細胞失去大部分水分后,C元素比重最大
D.圖中含有的元素在非生物界也可以找到
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