【題目】下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是( )
A. 溫室效應——二氧化碳B. 光化學煙霧——二氧化氮
C. 酸 雨——二氧化硫D. 臭氧層破壞——一氧化碳
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)、厶妓徕c晶體不純,其中混有氯化鈉、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹、萑萘科课唇(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號,下同),偏低的有______________,無影響的有_______________________________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:
你認為該同學的錯誤步驟有_________________。
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
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【題目】在烴的分子結構中,每減少2個氫原子,則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2 的烴分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 n-1,則化學式為CnH2n-2 的烴分子結構中,碳碳間的共用電子對數(shù)為 ,Cx 也可視為烴脫氫后的產(chǎn)物,則C60 中碳碳間的共用電子對數(shù)為 ;若某碳單質分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 140 ,則該單質的分子式為 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 0.2 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移電子數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C. 標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
D. 常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質子;Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能與強堿反應
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物
D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性:Y>Z
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【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質的量濃度:c=1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數(shù)w=
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【題目】為了制取純凈干燥的氣體A,可用如圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制,已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復燃。
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
(3)若C是一種黑色粉末,則B物質是________,C物質的作用是__________________。
(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________,其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。
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【題目】某學習小組按如圖實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一)碘含量的測定
實驗(二)碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如圖:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
請回答:
(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A____,儀器B____。
(2)①分液漏斗使用前須____。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是____。
③實驗(二)中操作Z的名稱是____。
(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____。
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