【題目】某透明的酸性溶液中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. NO3-、Cl-、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、Cl-
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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)中,表示該反應速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5 mol/(L·s) B. υ(B)=0.3 mol/(L·s)
C. υ(C)=0.8 mol/(L·s) D. υ(D)=1 mol/(L·s)
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【題目】現(xiàn)有四種元素:Fe、O、S、H,由這四種元素中的一種或幾種組成許多物質(zhì)。回答下列問題:
(1)寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的化學式(只寫一種):
酸性氧化物_______,無氧酸_______,正鹽_______。
(2)寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的反應的化學方程式:
金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)_______。
堿性氧化物和含氧酸_________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體
B.硫與非金屬反應時一定作還原劑
C.硫與鐵反應時生成硫化鐵
D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 0.2 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C. 標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
D. 常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w=
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【題目】常溫下,向10.0mL0.10mol·L-1某二元酸H2R溶液中滴入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A. HR-的電離能力大于水解能力
B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H+)
C. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)
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【題目】已知:物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應,下列說法中正確的是( )
A. 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化
B. 紅磷和白磷互為同素異形體
C. 相同條件下,紅磷所具有的總能量比白磷的高
D. 在相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定
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