【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,完成以下填空:
(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_______,Cl的物質(zhì)的量濃度為_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為______,將其溶解于水配成3 L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)8 g NaOH溶于______g水中,才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。
(4)49 g H2SO4中含______mol原子,含______個(gè)質(zhì)子。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。
(6)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
【答案】0.5 mol 2 mol/L 1.5 mol 0.5 mol/L 36 3.5 25NA 80 48.3%
【解析】
(1)鈣離子的物質(zhì)的量=0.5 L×1 mol/L=0.5 mol,氯化鈣中氯離子濃度與氯化鈣濃度之比為2∶1,氯化鈣的濃度是1 mol/L,則氯離子的濃度是2 mol/L。
(2)n===1.5 mol,c===0.5 mol/L。
(3)n(NaOH)==0.2 mol,要使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子,則水的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10∶1,水的質(zhì)量m=nM=0.2 mol×10×18 g/mol=36 g。
(4)49 g H2SO4的物質(zhì)的量為=0.5 mol,含原子0.5 mol×7=3.5 mol,含質(zhì)子0.5 mol×(16+8×4+1×2)=25 mol,數(shù)目為25NA。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,672 mL氣體的物質(zhì)的量為=0.03 mol,該氣體的摩爾質(zhì)量===80 g/mol,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為80。
(6)三種混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14.5×2=29,因CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同,求算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮,設(shè)混合氣體的總物質(zhì)的量為1 mol,其中O2的物質(zhì)的量為x mol,則CO和N2的物質(zhì)的量之和為(1x) mol,因此有:32x+28(1x)=29×1,解得x=0.25,CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,設(shè)混合氣體為1 mol,則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為:0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=48.3%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為使橋體更牢固,港珠澳大橋采用高性能繩索吊起,該繩索是超高分子量的聚乙烯材料,同時(shí)也使用了另一種叫芳綸(分子結(jié)構(gòu)下圖所示)的高性能材料,以下對(duì)這兩種材料的說法錯(cuò)誤的是
A. 芳綸是一種混合物
B. 聚乙烯能使溴水褪色
C. 聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環(huán)境中降解速率慢,會(huì)造成環(huán)境壓力
D. 合成芳綸的反應(yīng)方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,xA+yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z之間的關(guān)系是__________________;
(2)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí),如果平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡一定向_____________移動(dòng);
(3)已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時(shí),平衡不發(fā)生移動(dòng),則A是_____________態(tài)物質(zhì)。
(4)若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5 mol/(L·s) B. υ(B)=0.3 mol/(L·s)
C. υ(C)=0.8 mol/(L·s) D. υ(D)=1 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時(shí),向容量瓶中加水,至1~2cm時(shí),改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)、厶妓徕c晶體不純,其中混有氯化鈉、芊Q量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹、萑萘科课唇(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號(hào),下同),偏低的有______________,無影響的有_______________________________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:
你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有_________________。
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 氯苯被氧化生成苯
B. N極為電池的負(fù)極
C. M極電極反應(yīng)式為:C6H5Cl +e-=Cl-+ C6H6
D. 每生成1 mol CO2,由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素:Fe、O、S、H,由這四種元素中的一種或幾種組成許多物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的化學(xué)式(只寫一種):
酸性氧化物_______,無氧酸_______,正鹽_______。
(2)寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)_______。
堿性氧化物和含氧酸_________。
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【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol/LB. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
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