【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫(xiě)化學(xué)式),其物質(zhì)的量為____________。
(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。
(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。
(4)AlCl3溶液的濃度為______________。
(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。
【答案】Al(OH)3 0.01 mol 15mL NaAlO2、NaCl 0.5mol·L-1 Al3++4OH-=+2H2O
【解析】
本題是一道鋁鹽和堿反應(yīng)的題目,只需牢牢抓住AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl和Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O兩個(gè)主要反應(yīng)來(lái)分析即可,OA段沉淀質(zhì)量在不斷增加,因此是第一個(gè)反應(yīng),AB段沉淀質(zhì)量開(kāi)始減少,因此是AB段。
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí),先發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,后發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,故A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3,其物質(zhì)的量為=0.01 mol;
(2)根據(jù)Al3++3OH-===Al(OH)3↓可知,反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=0.01mol×3=0.03mol,消耗NaOH溶液的體積為=0.015 L=15mL;
(3)根據(jù)AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O可知,B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl;
(4)c(AlCl3)==0.5 mol·L-1;
(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)總反應(yīng)為Al3+轉(zhuǎn)化為反應(yīng),總離子方程式為Al3++4OH-===+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的說(shuō)法中正確的是
A.加熱煮沸至溶液呈紅褐色時(shí),得到0. 1 NA Fe( OH)3 膠體粒子
B.室溫下,加水稀釋后,溶液中 c(OH- ) 減小
C.加入0. 3 mol KSCN 溶液,生成0. 1 mol Fe(SCN)3 的紅色物質(zhì)
D.加入0. 15 mol NaOH 固體后 ,3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某班幾個(gè)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)。
甲組:兩同學(xué)利用下列試劑:鐵粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+ 的性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成下列表格。
探究?jī)?nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 寫(xiě)出離子方程式 |
①探究Fe2+具有還原性 | 取少FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量________。 | 溶液先不變紅,后變?yōu)檠t色。 | Fe2+發(fā)生的反應(yīng): _____________ |
②探究Fe3+具有氧化性 | 取少量FeCl3溶液,加入足 量______后,振蕩,靜置,再往溶液中加入少量KSCN溶液。 | 溶液不變?yōu)檠t色。 | Fe3+發(fā)生的反應(yīng):________ |
乙組:兩同學(xué)利用下圖所示的裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B于試管a中,滴加KSCN溶液,溶液沒(méi)有變紅色,則溶液B中的陽(yáng)離子有_________________,硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_________________。
(3)另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)(按圖所示),在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀(guān)察到生成白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象中白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀的化學(xué)方程式________________。
(4)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a中未變紅的溶液變成紅色,原因是 _______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重排反應(yīng)是指某種化合物在試劑、溫度或其他因素的影響下,發(fā)生分子中某些基團(tuán)的轉(zhuǎn)移或分子內(nèi)碳原子骨架改變的反應(yīng)。氫化偶氮苯(a)在一定條件下可重排為聯(lián)苯胺(b),其變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.b分子中所有碳原子可能共平面B.a和b分子的一氯取代物數(shù)目相同
C.a和b均能發(fā)生氧化反應(yīng)D.1mol a或b均能與6molH2完全加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B. 反應(yīng)速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤和甲烷既是重要的常用燃料,又是重要的化工原料。根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:
I.煤制天然氣過(guò)程中,存在多種化學(xué)反應(yīng),其中在煤氣化裝置中發(fā)生反應(yīng)①:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ,而在水氣變換裝置中發(fā)生反應(yīng)②:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1
(1)煤氣化前,需要通入一定量的氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng),請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用:_____________________
(2)寫(xiě)岀碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____。
(3)如圖表示發(fā)生反應(yīng)①后進(jìn)入反應(yīng)②裝置的n( H2O)/n(CO)與反應(yīng)②中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。
若n(H2O)/n(CO)為0.8,一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②后,得到CO與H2的 物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)②所對(duì)應(yīng)的溫度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。
Ⅱ.甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來(lái)制備合成氣(CO和h2混合氣體),F(xiàn)在常(見(jiàn)的重整技術(shù)有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整,其反應(yīng)分別為CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g);CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
(4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示:
①過(guò)程(二)實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離,寫(xiě)出生成H2O(g)的化學(xué)方程式:______
②假設(shè)過(guò)程(一)和過(guò)程(二)中各步反應(yīng)均轉(zhuǎn)化完全,則下列說(shuō)法正確的是_____ (填序號(hào))。
a.過(guò)程(一)和過(guò)程(二)中均含有氧化還原反應(yīng)
b.過(guò)程(二)中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
C.若過(guò)程(一)投料比,可導(dǎo)致過(guò)程(二)中催化劑失效
(5)通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬甲烷——水蒸氣重整實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在操作壓強(qiáng)為0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)為1.0,溫度為900℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6。已知該反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2),式中k為速率常數(shù),P為氣體分壓,氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則此時(shí)該反應(yīng)速率v=_____(用含k的式子表示);900℃時(shí),該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從甜橙的芳香油中可分離得到如圖結(jié)構(gòu)的化合物,
現(xiàn)有試劑:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請(qǐng)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問(wèn)題。
(1)操作1的名稱(chēng)是_____;
(2)反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是__________;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為185.0g,經(jīng)過(guò)操作1后,測(cè)得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g, 則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫(xiě)空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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