【題目】煤和甲烷既是重要的常用燃料,又是重要的化工原料。根據(jù)題意,回答下列問題:
I.煤制天然氣過程中,存在多種化學(xué)反應(yīng),其中在煤氣化裝置中發(fā)生反應(yīng)①:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ,而在水氣變換裝置中發(fā)生反應(yīng)②:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1
(1)煤氣化前,需要通入一定量的氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng),請利用平衡移動原理說明通入氧氣的作用:_____________________
(2)寫岀碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____。
(3)如圖表示發(fā)生反應(yīng)①后進(jìn)入反應(yīng)②裝置的n( H2O)/n(CO)與反應(yīng)②中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。
若n(H2O)/n(CO)為0.8,一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②后,得到CO與H2的 物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)②所對應(yīng)的溫度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。
Ⅱ.甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和h2混合氣體)。現(xiàn)在常(見的重整技術(shù)有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整,其反應(yīng)分別為CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g);CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
(4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示:
①過程(二)實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離,寫出生成H2O(g)的化學(xué)方程式:______
②假設(shè)過程(一)和過程(二)中各步反應(yīng)均轉(zhuǎn)化完全,則下列說法正確的是_____ (填序號)。
a.過程(一)和過程(二)中均含有氧化還原反應(yīng)
b.過程(二)中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
C.若過程(一)投料比,可導(dǎo)致過程(二)中催化劑失效
(5)通過計(jì)算機(jī)模擬甲烷——水蒸氣重整實(shí)驗(yàn)測得,在操作壓強(qiáng)為0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)為1.0,溫度為900℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6。已知該反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2),式中k為速率常數(shù),P為氣體分壓,氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則此時該反應(yīng)速率v=_____(用含k的式子表示);900℃時,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。
【答案】氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱,放出的熱被可逆反應(yīng)吸收利用,促進(jìn)反應(yīng)正向移動 C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+176kJ/mol T3 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac 4.32×10-2(MPa)2
【解析】
根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)放出熱量,會引起C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1平衡移動,就可分析解答;對于本題(3)由已知n(H2O)/n(CO)為0.8,可假設(shè)水蒸氣為4mol,則CO為5mol,根據(jù)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)求出CO的平衡轉(zhuǎn)化率即可解答。對于本題(4)根據(jù)甲烷—二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理圖示,找出過程(一)和過程(二)發(fā)生的反應(yīng)就可解答。
(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+135kJmol1,是吸熱反應(yīng),而碳與氧氣反應(yīng)放出熱量,使反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),向正反應(yīng)方向移動,提高碳的利用率;答案為氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱,放出的熱被可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)吸收利用,促進(jìn)反應(yīng)正向移動。
(2)由①:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ,②:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1,根據(jù)蓋斯定律,用①-②可得出:C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+135 kJ mol-1-(-41 kJ mol-1)=+176 kJ mol-1;答案為C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+176 kJ mol-1;
(3)如圖:若n(H2O)/n(CO)為0.8,設(shè)水蒸氣的物質(zhì)的量是4mol、則①生成的CO物質(zhì)的量為5mol,同時生成5mol氫氣, 經(jīng)煤氣化反應(yīng)①和水氣變換反應(yīng)②后,設(shè)反應(yīng)②中CO變化了xmol,則生成xmol氫氣,則(5x): (5+x)=1:3,x=2.5mol,CO的轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%,根據(jù)圖知,反應(yīng)溫度為T3;答案為T3。
(4)①由上述圖可知,過程(一)的產(chǎn)物CO、H2、和過量的CO2進(jìn)入過程(二)中,與過程(二)中的Fe3O4、CaO混合發(fā)生反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離,生成H2O(g)的反應(yīng)顯然是H2與Fe3O4反應(yīng),則化學(xué)方程式為:Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O;答案為Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O。
②a.過程(一):CH4+CO2(g) 2H2(g)+2CO,碳、氫元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),過程(二):4H2+Fe3O43Fe+4H2O,氫、鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),過程(一)和過程(二)中均含有氧化還原反應(yīng),故a正確;
b.過程(二)中CaCO3是CaO與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的,不符合催化劑的概念,CaO才是催化劑,故b錯誤;
c.若過程(一)投料比,CH4與CO2剛好反應(yīng),CO2無剩余,則催化劑CaO在過程(二)中沒有二氧化碳與之反應(yīng)生成CaCO3,催化劑失效,故c正確;答案為ac。
(5)已知n(H2O)/n(CH4)為1.0,可假設(shè)n(H2O)=n(CH4)=1mol,操作壓強(qiáng)為0.1Mpa,溫度為900℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,設(shè)達(dá)平衡時CH4變化了xmol,
根據(jù)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= =0.6,求出x=mol,則CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= =0.1,由反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4)P-1(H2)=k·= k·=,同理可求出H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1,CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2;根據(jù)氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),總壓為0.1Mpa ,則P(CO)=0.1×0.2MPa,P(H2)=0.1×0.6MPa,P(CH4)=0.1×0.1MPa,P(H2O)=0.1×0.1MPa,在900℃時,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp===4.32×10-2(MPa)2;答案為,4.32×10-2(MPa)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時A的濃度為1.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Na+濃度為0.5mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ |
陰離子 | NO3- CO32- Cl- SO42- |
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
序號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀硝酸 | 放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L無色氣體 |
Ⅱ | 向Ⅰ的反應(yīng)混合液中加入過量的硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,對沉淀洗滌、干燥,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為9.32克 |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。
(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。___
陰離子 | NO3- | CO32- | Cl- | SO42- |
c/mol·L-1 |
(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量為____________。
(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為______________。
(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。
(4)AlCl3溶液的濃度為______________。
(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為___________________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是( )。
A.實(shí)驗(yàn)時水浴溫度需控制在50~60℃
B.加入試劑的順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯
C.儀器的作用:冷凝回流苯和硝酸,提高原料的利用率
D.完全反應(yīng)后,可用儀器、蒸餾得到產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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