【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價為-1),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:

ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C2H2O2=2H2O+O2

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。

(3)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng):H2O22e===2HO2

還原反應(yīng):MnO5e8H===Mn24H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(4)請配平以下化學(xué)方程式:

AlNaNO3NaOH===NaAlO2N2H2O

【答案】

(1)D;

(2)C

(3)5H2O22MnO6H===5O22Mn28H2O

(4)10 6 4 10 3 2。

【解析】

試題分析:(1)ANa2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中各元素化合價不變,所以不屬于氧化還原反應(yīng);BAg2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OAg元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價、O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價,所以氧化銀是氧化劑、雙氧水是還原劑;C.2H2O2═2H2O+O2O元素由-1價變?yōu)?/span>0價和-2價,所以雙氧水是氧化劑和還原劑;D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2OCr元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價,所以雙氧水是氧化劑,硫酸鉻為還原劑。H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D,故選D

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C,故選C

(3)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng):

氧化反應(yīng):H2O2-2e-═2H++O2,

還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

①×5+②×2得到:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;

故答案為:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;

(4)在反應(yīng)Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O中,鋁元素從0價變?yōu)?/span>+3價,氮從+5價變?yōu)?/span>0價,根據(jù)電子得失守恒可知,Al的系數(shù)為10,NaNO3的系數(shù)為6NaAlO2的系數(shù)為10,N2的系數(shù)為3,根據(jù)鈉元素守恒可知,NaOH的系數(shù)為4,根據(jù)氫元素守恒可知,H2O的系數(shù)為2,所以反應(yīng)方程式為10Al+6 NaNO3+4 NaOH = 10NaAlO2+3N2↑+2H2O, 故答案為:10、6、4、103、2

練習冊系列答案
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A. N B. Cl C. F D. O

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【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8,沸點是44.8。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)中的試劑是 ,儀器的名稱為 。

(2)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在、處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中,、處連接的裝置分別是 。

(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實驗時在:滴加濃硫酸;加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。

(4)實驗結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

(5)用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置增重了4.48g,則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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【題目】下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X1 mol Y進行如下反應(yīng):2X(g) Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )

A.達到平衡時X濃度為0.04 mol/L

B.將容器體積變?yōu)?/span>20 L,Z的平衡濃度變?yōu)?/span>0.015mol/L

C.若增大壓強,平衡向正方向移動,平衡常數(shù)變大

D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的H0

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【題目】已知:1Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol

22Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol

Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)ΔH等于( )

A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后,所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA

C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D.1L含NA個Al3+的Al(NO33液中,NO3物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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【題目】有關(guān)實驗操作正確的是( )

A. 加熱蒸發(fā)皿時墊上石棉網(wǎng)

B. 將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量

C. 在量筒中溶解氯化鈉固體

D. pH試紙浸入待測液中測定pH

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【題目】對下列各組中的實驗步驟和現(xiàn)象,分析正確的一項是

選項

實驗現(xiàn)象

原因分析

A

證明酸性條件下H2 O2氧化性比I10.關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是(。〢.裝置①可用于實驗室制備NO氣體B.裝置②可肜于模擬海水蒸餾

C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作

11.下列說法正確的是(。

A.將鐵粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最終都有沉淀生成

C.鈉、鎂著火時,不可用泡沫滅火器滅火

D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

12.對下列各組中的實驗

碘化鈉溶液溶液變藍色

B

新制氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅,后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl、HClO顯酸性,使石蕊變紅,Cl2具有強氧化性,使褪色

C

SO2通入溴水中,溴水褪色

SO2具有漂白性,使其褪色

D

向濕潤蔗糖中加入濃硫酸,固體迅速變黑,后體積急劇膨脹

在濃硫酸脫水作用下,蔗糖被炭化,炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2

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