【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的說法中正確的是

A.加熱煮沸至溶液呈紅褐色時,得到0. 1 NA Fe( OH)3 膠體粒子

B.室溫下,加水稀釋后,溶液中 c(OH- ) 減小

C.加入0. 3 mol KSCN 溶液,生成0. 1 mol Fe(SCN)3 的紅色物質(zhì)

D.加入0. 15 mol NaOH 固體后 3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)

【答案】D

【解析】

A.加熱煮沸時,Fe3+不可能完全水解,即便完全水解,得到Fe( OH)3 膠體粒子也應(yīng)小于0. 1 NA,因為Fe( OH)3 膠體粒子由許許多多個Fe( OH)3 分子聚集而成,A不正確;

B.室溫下,加水稀釋,雖然Fe3+的水解程度增大,但溶液中c(H+)減小,c(OH- )增大,B不正確;

CFe3+SCN-生成Fe(SCN)3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以加入0. 3 mol KSCN 溶液,生成Fe(SCN)3的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.1mol,C不正確;

D.加入0. 15 mol NaOH 固體后,溶液中剩余Fe3+0.05molNa+0.15mol,在溶液中存在下列平衡:Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+[設(shè)參加反應(yīng)的n(Fe3+)=x,則生成n(H+)=3x]、H2OH++OH-[設(shè)發(fā)生電離的n(H2O)=y,則生成n(H+)=n(OH-)=y],3n( Fe3 + ) +n(H+)=[3×(0.05-x)+3x+y]mol=(0.15+y)mol=n(Na+) +n(OH-),所以3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-),D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表:

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/<mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1,則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。

a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v(NO2)=v(N2O5) d.氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v=k·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v=k·p(NO)·p(CO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp__________(用k、k表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對應(yīng)的溫度是__________。

②M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是__________

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):______________________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外,還含有少量稀貴金屬,主要物質(zhì)為、。

1、、為同主族元素,其中在元素周期表中的位置____。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖:

2)經(jīng)過硫酸化焙燒,銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。

①寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式____。

②“水浸固體過程中補充少量氯化鈉固體,可減少固體中的銀(硫酸銀)進入浸出液中,結(jié)合化學(xué)用語,從平衡移動原理角度解釋其原因___

③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

3)所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____(填序號)。

a455 b462 c475 d515

4)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著濃度的增加,促進了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______,E中官能團名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類型為______,⑧的反應(yīng)類型為_________。

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A2 mol B混合,2 min后達到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L1·min1,則下列說法中正確的是(  )

A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L1

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【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有( )個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可通過反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)獲得。

1)氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

K3=__________(用K1K2表示)。

2300℃時,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v()=k·cn(ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如表所示:

序號

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

0.30

0.36

0.60

1.44

0.90

3.24

k=__________________________

3)按投料比[n(NO)n(Cl2)=21] NOCl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示:

①在p壓強條件下,M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。

②若反應(yīng)一直保持在P壓強條件下進行,則M點的分壓平衡常數(shù)KP=________(用含P的表達式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓 x體積分數(shù))。

4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示,則AB、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點,當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_______點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L1NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________

(3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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