Question

12．濕法冶金中，把質(zhì)量為m g的鐵片放入CuSO₄溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)閚 g，則被氧化的鐵的質(zhì)量是（　　）

• A． 8（n-m）g
• B． 8（m-n）g
• C． 7（m-n）g
• D． 7（n-m）g

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應生成銅的質(zhì)量大于消耗鐵的質(zhì)量，因此，反應后所得固體質(zhì)量增加的；利用反應的化學方程式，根據(jù)固體增加量可計算反應生成銅的質(zhì)量．

解答 解：反應后置換出來銅的覆蓋在鐵片上，且生成銅的質(zhì)量大于反應掉的鐵的質(zhì)量，鐵片質(zhì)量增加了ng-mg=（n-m）g．
設被氧化的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   鐵片質(zhì)量增加
56            64     64-56=8
 x                    （n-m）g
$\frac{56}{x}=\frac{8}{（n-m）g}$
x=7（n-m）g
故選：D．

點評 利用反應前后固體質(zhì)量的差，根據(jù)反應的化學方程式計算反應生成金屬的質(zhì)量，可以把復雜的計算過程簡單化．