Question

【題目】一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/mol·L－1	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.037 5

(1)3 min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________________________。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是______________。

由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為__________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】 0.26 mol·L－1·min－1 每間隔2 min，X的濃度減少為原來的一半 0.075

【解析】（1）3min時(shí)△c(X)=（0.60-0.21）mol·L-1=0.39mol·L-1，v(X)=0.39mol·L-1/3min=0.13mol·L-1·min-1，根據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(Z)=2v(X)=0.26mol·L-1·min-1。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得，每間隔2min，X的濃度減少為原來的一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為0.075 mol·L-1。