【題目】(8分)(1)濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體,是由于它具有 性;下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的氣體是 (可多選,但只要有選錯(cuò)項(xiàng),即得0分)① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2
(2)濃H2SO4能使紙片變黑,是由于它具有 性;
(3)濃H2SO4可以與Cu反應(yīng),是由于它具有 性和 性,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁熱反應(yīng) B. 煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)
C. C與CO2共熱 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
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【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B. b反應(yīng):HCO+OH-===CO+H2O
C. c反應(yīng):H++OH-===H2O
D. d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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【題目】根據(jù)圖判斷,下列說法正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0
B. 氫氣的燃燒熱為△H2= -241. 8kJ/mol
C. 上述A、B選項(xiàng)中的△H1>△H2
D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
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【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上,120150℃左右分解。在0℃時(shí),溶解度為16g,100℃時(shí),溶解度為18.4g。
首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體,流程如下:
(1)調(diào)節(jié)pH用_________試劑為好。某同學(xué)在減壓過濾時(shí),布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品,可能原因是______________________。
然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2),裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為:2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
(2)反應(yīng)過程可看作兩步進(jìn)行,第一步______________(寫出化學(xué)方程式),第二步為甲酸與Al(OH)3 反應(yīng)生成甲酸鋁。
(3)反應(yīng)溫度最好控制在30—70℃之間,溫度不宜過高,主要原因是_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45 min,最后將溶液____________,抽濾,洗滌,干燥得產(chǎn)品?捎盟嵝訩mnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法來測(cè)定產(chǎn)品純度,滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置見上圖2, 則消耗的酸性KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________________mL。
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【題目】某礦物甲由常見的三種元素組成,有如下變化。請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為_________。
(2)寫出礦物甲與過量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)用文字?jǐn)⑹鰴z驗(yàn)純凈的鹽中的陽離子(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)_________________。
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【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2+(aq) 已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v正大于v逆
D.A點(diǎn)的c(Fe3+)比B點(diǎn)的c(Fe3+)大
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【題目】在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1,若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol,下列說法正確的是( )
A.10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
B.10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1
C.第10min時(shí),Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如體系溫度不變)
D.第10min時(shí),Z濃度為0.6mol·L-1
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【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g) ΔH>0,測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/mol·L-1 | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.037 5 |
(1)3 min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=________________________。
(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是______________。
由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為__________ mol·L-1。
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