【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的有

A.乙醇燃燒B.KClO3分解制氧氣C.鋁片與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

【答案】B

【解析】

A. 乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B.KClO3分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故B正確；

C. 鋁片與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D. 氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯(cuò)誤;

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于v逆

D．A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是(　　)

A. 化合物KCrO2中Cr的化合價(jià)為＋3

B. 實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D. 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/mol·L－1

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.037 5

(1)3 min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________________________。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是______________。

由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為__________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

A. H++OH-=H2O B. NH4++OH-=NH3·H2O

C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負(fù)極，熔融無(wú)水LiClKCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 放電過(guò)程中，Li＋向正極移動(dòng)

B. 常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉K2打開(kāi)K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。

(1)B中的現(xiàn)象是________________。

(2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________________（雙線橋法表示）。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________（填寫(xiě)編號(hào)）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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