【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為__________mol。

（2）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為____________。

【答案】 1 3:2

【解析】（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，由圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5：3，故其物質(zhì)的量之比為5：3，所以甲室中氣體為0.6mol×5/3＝1.0mol；（2）HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g/mol=21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g-10.9g=11.0g，設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程為：x+y＝1、17x+2y＝11，解得x＝0.6，y＝0.4，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.6mol：0.4mol=3：2。

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C.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

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D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價(jià)依次升高

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（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。

達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或相等)。

（4）若要加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施有（_____）

A.擴(kuò)大密閉容器的體積 B.適當(dāng)升高溫度 C.加入正催化劑 D.減小Y的用量

（5）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2 min后，若要使平衡正向移動(dòng)，可以采取的措施有（_________）

A.縮小密閉容器的體積 B.適當(dāng)降低溫度 C.加入正催化劑 D.增大Z的用量

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【題目】(6分) 9.6克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng),試求：①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？③標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積？

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【題目】使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列選項(xiàng)中反應(yīng)的平均速率正確的為(　　)

A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

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