精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Na、FeCl是中學化學常見的元素。回答下列問題:

1)含上述元素的常見化合物中,呈淡黃色的是___(填化學式)。

2)焰色反應的實驗中,Na元素的焰色為___色,觀察K元素的焰色需要透過___

3)實驗室在制備FeOH2時必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是___

4MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2,該反應的化學方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為___(寫化學式,只寫一種)。

【答案】Na2O2 黃色 藍色鈷玻璃 白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀 2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2 NaCl、NaClO、Na2CO3(只寫一種)

【解析】

常見化合物中,過氧化鈉為淡黃色粉末;鈉的焰色為黃色,透過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色為紫色;氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵;根據元素守恒,氧化鎂、碳粉、氯氣反應生成氯化鎂、二氧化碳,尾氣中含有二氧化碳和氯氣,氯氣被氫氧化鈉吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉,二氧化碳被氫氧化鈉吸收生成碳酸鈉和水。

1)過氧化鈉是淡黃色粉末,Na、Fe、Cl的常見化合物中,呈淡黃色的是Na2O2。

2)焰色反應的實驗中,Na元素的焰色為黃色,透過藍色鈷玻璃觀察K元素的焰色為紫色。

3)氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵,發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀。

4)根據元素守恒,氧化鎂、碳粉、氯氣反應生成氯化鎂、二氧化碳,反應的化學方程式為2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2。尾氣中含有二氧化碳和氯氣,用足量NaOH溶液完全吸收,生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸在水溶液中,四種微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.H3XO4為三元弱酸,NaH2XO4溶液呈堿性

B.lgKa312.32

C.0.1 mol/LNa3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液,的值變大

D.0.1 mol/LNa2HXO4溶液中,cNa)+cH)=cXO43)+cHXO42)+cH2XO4)+cOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池,將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液,充電、放電時,復合膜層間的H2O解離成H+OH-,工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.a膜是陽離子膜,b膜是陰離子膜

B.放電時負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充電時CO2在多孔Pd納米片表面轉化為甲酸

D.外電路中每通過1mol電子,復合膜層間有1mol H2O解離

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CON2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應,其相對能量與反應歷程如圖所示。

第一步:Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步:FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯誤的是(

A.Fe*是反應的催化劑

B.兩步反應的ΔH均小于0

C.第一步反應比第二步反應快

D.總反應為CO+N2O=N2+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.通入CO2后,所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=11

B.通入CO2在標準狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后,所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13

D.NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.通入CO2后,所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=11

B.通入CO2在標準狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后,所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13

D.NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于東莨菪內酯()的說法,不正確的是(

A.該物質中含有三種含氧官能團

B.該物質能發(fā)生氧化、取代、加成反應

C.0.1mol該物質與足量濃溴水反應,最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol該物質與足量NaOH溶液反應,最多可消耗0.3molNaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.lmolL-1HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應后溶液中水電離的c(H+)的負對數(shù)[-lgc(H+)]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示:下列說法不正確的是( )

A.a、b、c三點溶液均顯中性

B.a點溶液,c(Na+)=c(X-)>c(H)=c(OH-)

C.b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液

D.常溫下,Ka(HX)≈10-5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用含銅的鐵粉制備 FeCl3的流程如下:

(1)為加快酸溶速率,可采取的措施有______(回答一點即可)。

(2)酸溶后檢驗所得溶液是否含有Fe3+的方法為______

(3)操作1的名稱______。

(4)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案