【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng),其相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示。
第一步:Fe*+N2O=FeO*+N2
第二步:FeO*+CO=Fe*+CO2
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.Fe*是反應(yīng)的催化劑
B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0
C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快
D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2
【答案】C
【解析】
A.由題意可知,第一步Fe*被消耗,第二步Fe*又生成,說明Fe*是反應(yīng)的催化劑,故A正確;
B.根據(jù)反應(yīng)歷程圖,可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng),則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),△H均小于0,故B正確;
C.根據(jù)反應(yīng)歷程圖,第一步活化能高于第二步活化能,活化能越高,反應(yīng)速率越慢,則第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)慢,故C錯(cuò)誤;
D.第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)=總反應(yīng),則總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2,故D正確,
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.水玻璃中通入少量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
D.少量SO2通入漂白粉溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作為合成聚合物的單體
B. C6Hn分子中的六個(gè)碳原子在同一直線上,則n可能等于2
C. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
D. 與都是酚且互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物是重要的化工原料
(1)利用圖所示裝置及藥品制取氨氣。
①A中制氨氣的化學(xué)方程式是________。
②C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請繪出裝置圖。________
③證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是________。
(2)氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸,其過程中涉及如下反應(yīng)。4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
①作為氧化劑的物質(zhì)是______,氮元素的化合價(jià)______(填“升高”或“降低”)。
②若反應(yīng)中消耗了4 mol NH3,則生成NO的物質(zhì)的量為______ mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。
(3)含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖,使水質(zhì)惡化。利用微生物對含氮廢水進(jìn)行處理的流程如下:
請回答:
①過程Ⅲ發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②根據(jù)圖1和圖2,推斷使用亞硝化菌的最佳條件為______。
③利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點(diǎn)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別A_________和化學(xué)式B_________。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì),進(jìn)行了如下預(yù)測:
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
從物質(zhì)類別上看,HCl屬于______,可能與__________發(fā)生反應(yīng)(填序號);
從化合價(jià)角度看,Cl-具有______性,可能與_____發(fā)生反應(yīng)(填序號)。
(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①請將上述方程式補(bǔ)充完整,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________
②反應(yīng)中NaCl作_________劑,理由是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
丙炔酸甲酯()是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。
(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________。
(2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是____;分離出有機(jī)相的操作名稱為____。
(4)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素。回答下列問題:
(1)含上述元素的常見化合物中,呈淡黃色的是___(填化學(xué)式)。
(2)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,Na元素的焰色為___色,觀察K元素的焰色需要透過___。
(3)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。
(4)MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為___(寫化學(xué)式,只寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。
(1)若加入的試劑①為NaOH溶液,加入試劑①的目的___________________。
(2)操作a的名稱為過濾、洗滌,所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、_______。
(3)寫出溶液C中加入試劑③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)寫出固體E中加入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________。
(5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。已知A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的5種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.由W、Z、X三種元素組成的化合物一定是強(qiáng)酸
B.E能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C.化合物D中含有極性鍵
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W最強(qiáng)
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