【題目】100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.通入CO2后,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=11

B.通入CO2在標準狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13

D.NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像可知,加鹽酸的體積0~~25mL時,無氣體生成,發(fā)生反應為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,加鹽酸的體積為25mL~~100 mL時,產(chǎn)生氣體,發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O。

A、根據(jù)圖像可知,加鹽酸的體積0~~25mL時,無氣體生成,發(fā)生反應為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.025L=0.005mol,所以nNa2CO3=0.005mol;加入鹽酸100mL時恰好完全反應,此時溶質(zhì)只有氯化鈉,nNa+=nCl-=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,則nNaHCO3=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol,通入CO2后,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21,故A錯誤;

B、加鹽酸的體積為25mL~~100 mL時,產(chǎn)生氣體,發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O,此反應消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol,放出CO2在標準狀況下的體積為0.015mol ×22.4L/mol=0.336L=336mL,所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標準狀況下的體積為336mL,故B錯誤;

C、假設NaOHCO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3,則開始階段發(fā)生反應:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等,而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多,故NaOHCO2氣體反應所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,沒有氫氧化鈉,故C錯誤;

D、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大,此時溶液為NaCl溶液,根據(jù)元素守恒,所以nNaOH=nNaCl=nHCl=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,所以cNaOH= =0.2mol/L,故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、GH,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題:

1)寫出 B、乙的化學式:B_______________、乙_______________。

2)寫出下列反應的化學方程式:

反應⑤ ___________________________________________________________

反應⑥____________________________________________________________。

3)寫出下列反應的離子方程式:

反應①___________________________________________________________;

反應③___________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是重要的化工原料

1)利用圖所示裝置及藥品制取氨氣。

A中制氨氣的化學方程式是________

C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請繪出裝置圖。________

③證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是________。

2)氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸,其過程中涉及如下反應。4NH3 5O2 4NO 6H2O

①作為氧化劑的物質(zhì)是______,氮元素的化合價______(填“升高”或“降低”)。

②若反應中消耗了4 mol NH3,則生成NO的物質(zhì)的量為______ mol,轉移電子的物質(zhì)的量為______ mol。

3)含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖,使水質(zhì)惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下:

請回答:

①過程Ⅲ發(fā)生化合反應的化學方程式為______。

②根據(jù)圖1和圖2,推斷使用亞硝化菌的最佳條件為______。

③利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】B[實驗化學]

丙炔酸甲酯()是一種重要的有機化工原料,沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下:

步驟1:在反應瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。

步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4:有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。

1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________。

2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是____;分離出有機相的操作名稱為____。

4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na、Fe、Cl是中學化學常見的元素。回答下列問題:

1)含上述元素的常見化合物中,呈淡黃色的是___(填化學式)。

2)焰色反應的實驗中,Na元素的焰色為___色,觀察K元素的焰色需要透過___。

3)實驗室在制備FeOH2時必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。

4MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2,該反應的化學方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為___(寫化學式,只寫一種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:

請回答下列問題:

1)固體A的主要成分是___(寫名稱)。

2)鋁土礦與過量鹽酸反應的離子方程式為______。

3)電解熔融氧化鋁可制得單質(zhì)鋁,寫出該反應化學方程式____;已知氯化鋁的熔點更低,工業(yè)中為何不用電解熔融氯化鋁的方法制備該單質(zhì)___。

4)得到的單質(zhì)鋁可以跟強堿溶液放出氫氣,每轉移6.02×1025個電子,實際上參與反應的氧化劑為___mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

(1)若加入的試劑①為NaOH溶液,加入試劑①的目的___________________。

(2)操作a的名稱為過濾、洗滌,所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、_______。

(3)寫出溶液C中加入試劑③發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)寫出固體E中加入試劑④發(fā)生反應的離子反應方程式為______________

(5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2

MnO2 +4HCl(濃) Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

KClO36HCl(濃)=3Cl2↑+KCl3H2O

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

根據(jù)相關信息,回答下列問題:

(1)在反應①中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________。

(2)若反應①中有0.1mol的氧化劑被還原,則被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為____。

(3)將(2)生成的氯氣與0.2mol H2完全反應,將產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③三個反應中電子轉移的數(shù)目之比為____

(5)已知反應4HCl(g)+O2 2Cl22H2O(g),該反應也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/LNaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到固體的質(zhì)量為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年度諾貝爾化學獎授予美國得州大學奧斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的突出貢獻。研究表明:Li-Cu4O(PO4)2電池的正極的活性物質(zhì)Cu4O(PO4)2制備的原理為:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。請回答:

1)在周期表中,與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素在周期表中位置是__

2Cu4O(PO4)2Cu2+基態(tài)電子排布式為__PO43-的空間構型是___。

3)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__。

4(NH4)2SO4中電負性最大的元素是__。所含化學鍵的類型有__。

5)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,如圖:

①每個冰晶胞平均占有__個水分子,冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是__

②在氣相中NH3易與H2O通過氫鍵以水合物形式存在。試寫出水合物NH3·H2O的結構式:__

6)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖。其中表示CuCl2的晶體結構的是___(填“a”“b”)。金屬銅的晶胞如圖乙所示,銅原子的配位數(shù)是__。若此晶胞立方體的邊長為apm,金屬銅的密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___mol-1(用含aρ的代數(shù)式表示)。

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