Question

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性

B.a點(diǎn)溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液

D.常溫下，Ka(HX)≈10-5

Answer 1

【答案】A

【解析】

常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，b、d二點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaY，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaX、HX，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaX、NaOH，再?gòu)?/span>b點(diǎn)-lgc(H+)水為7，溶液呈中性，所以HY為強(qiáng)酸，d點(diǎn)-lgc(H+)水小于7，說(shuō)明NaX能水解，HX為弱酸。

A. c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，它們的混合溶液呈堿性，A不正確；

B. a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、HX，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(OH-)+ c(X-)，再根據(jù)-lgc(H+)水為7，c(H＋)=c(OH-)=，c(Na+)=c(X-)且遠(yuǎn)大于，B正確；

C. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaY，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而d點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，X-會(huì)水解，c(Y-)= +c(X-)，鈉離子相等，而中性溶液NaY中c(H+)大于堿性溶液NaX中c(H+)，所以b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液，C正確；

D. 常溫下，0.lmolL-1的HX溶液中-lgc(H+)水為11，則c(H+)=，c(H+)=c(A-)=,Ka(HX)= ≈10-5，D正確。

答案選A。