（1） ①B(2分)  ②Na2CO3(1分)；相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO32－)較大 (1分)
（2）蒸發(fā)濃縮(1分)、冷卻結(jié)晶(1分)   取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀，即證明該晶體中含有SO42- (2分)
（3）HNO3(1分)浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率(2分)
（4）4 PbSO4 + 6OH- ="3" PbO·PbSO4·H2O + 3 SO42- + 2 H2O   (2分)  
（5） 60(2分)

解析試題分析：（1） ①對于PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)可知：
反應的平衡常數(shù)
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大，A正確；當K=1，平衡時才有c(CO)＝c(SO42-)，B不正確；C正確。
②室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，前者c(CO32－)較大， PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。
（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有干燥蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；檢驗該晶體中SO42-的實驗方法是取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀，即證明該晶體中含有SO42-。
（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)HNO3；若HNO3中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率；
（5）由于：Na2SO3+PbO2===PbO+ Na2SO4可知：n(Na2SO3)=n(PbO2)= =0.03mol，故需要加入60mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。
考點：化學工業(yè)中的條件選擇、分離操作、離子檢驗及相關(guān)反應原理。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理　                                                       　．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式　                       　．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為　            　．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為　    　g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為　                                     　．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式　                                                    　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4的實驗流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學式）。
(3)反應②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______(填字母序號）
A．稀鹽酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽極反應式是____________；若電解過程中收集到2.24L H2(標準狀況），則得到高錳酸 鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是              極，材料是            ，A電極反應為                                                   。
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈           色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為                                 ；若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫出陽極的反應式                                    。
（2）圖甲中流出的b是                      溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                                              。
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。
（2）已知一個電子的電量是1．602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1．929×105 C的電量時，生成NaOH_       g。 
Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池：                     ；  ②電解：                              ；
（2）整個生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項：                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應方程式_____________________。
（2）寫出②的化學方程_________________。
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為          。（寫出計算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題


CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲電極的電極反應式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為___。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-，該反應的離子方程式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘酸鉀（KIO3）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再將KI和KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉(zhuǎn)化為IO3―，裝置如圖。

（1）在反應3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應                      ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ；
（3）某同學查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應的離子反應方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I―，該同學選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，其它儀器及用品自選，請完成其方案：

實驗操作
現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過程為：

步驟①的操作名稱        ，步驟④中洗滌晶體的目的                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3­—CH2—CH＝CH—CHO，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是

A．該有機物可與新制Cu(OH)2懸濁液反應
B．該有機物不能發(fā)生水解反應
C．該有機物的核磁共振氫譜圖有5個波峰
D．該有機物不能使溴水褪色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案