Question

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是              極，材料是            ，A電極反應(yīng)為                                                   。
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈           色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                                 ；若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                          。

Answer 1

(6分)(1）陽極；粗銅；Cu^2＋＋2 e^－＝Cu ；（2）藍(lán)；（3）2．24L；0.5mol/L

解析試題分析：（1）甲池中A電極和電源的負(fù)極相連，做陰極，B是陽極。甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是連接粗銅，做陽極。A連接純銅，溶液中的銅離子放電，電極反應(yīng)式是Cu^2＋＋2 e^－＝Cu。
（2）乙池中碳棒和電源的正極相連，做陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣。鐵電極是陰極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣，所以鐵電極周圍水的電離平衡被破壞，溶液顯堿性，所以電解一段時間后Fe極附近呈藍(lán)色。
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，即析出的銅是6.4g，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。則根據(jù)電子的得失守恒可知，乙池中生成氯氣的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。根據(jù)反應(yīng)式2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑可知，生成的氫氧化鈉是0.2mol，物質(zhì)的量濃度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。
考點：考查粗銅的精煉、電解原理的應(yīng)用、判斷和計算
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，特別是電極名稱、電極反應(yīng)式的書寫等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。