【題目】、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),觀察下圖實驗裝置。

(1)寫出圖中玻璃儀器的名稱:______________,②______________。

(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有___________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________;冷凝管的進水口是________(填“f”或“g”)。

Ⅱ、檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應(yīng)制備:

FeSO4+Na2CO3 === FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O

(1)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的 方法是 ________________________。

(2)結(jié)合如圖綠礬溶解度曲線,要從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶體,先通過 __________得到_____飽和溶液,再冷卻至_____結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥。

【答案】 蒸餾燒瓶 錐形瓶 溫度計 蒸餾 g 取最后一次洗滌液于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則洗滌完全,反之則未洗滌完全 蒸發(fā)濃縮 60 0

【解析】、(1根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷圖中玻璃儀器的名稱為①是蒸餾燒瓶,②是錐形瓶。(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,由于二者互溶,沸點相差較大,所以需要蒸餾,因此需要控制溫度,還缺少的儀器有溫度計。蒸餾時冷凝管的進水口是下口進,因此是g

、(1硫酸亞鐵參與反應(yīng),生成的FeCO3沉淀表面有吸附的硫酸根離子,所以檢驗洗滌是否完全的方法是通過檢驗硫酸根離子實現(xiàn),即取最后一次洗滌液于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則洗滌完全,反之則未洗滌完全。(2根據(jù)綠礬溶解度曲線可知隨著溫度的升高溶解度增大,但增大到一定程度后開始降低,因此要從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶體,先通過蒸發(fā)濃縮得到60℃飽和溶液,再冷卻至0℃ 結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是( )

A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于鋅稀硫酸組成的原電池裝置中,當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是

鋅片溶解了32.5g ② 鋅片增重32.5g ③銅上析出lgH2 銅片上析出lmolH2

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIAZX]

VIIA

0

2周期









3周期









4周期









1)分別寫出的單質(zhì)和氧化物的一種用途 。

2)畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___ ___

3)比較②③⑦三種元素的半徑大小 ,

4)海水提溴的富集過程是用的一種氧化物與的單質(zhì)稀溶液反應(yīng),達到富集提取的目的,寫出該離子方程式

5)設(shè)計一簡單實驗,比較兩種元素金屬性的強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌;②把①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱);③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1~2cm處,改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切;④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次,每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。

(1)操作步驟正確的順序是________(填序號)。

(2)若沒有操作④,則所配溶液的濃度會________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度為1.06g/mL,則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液,加蒸餾水稀釋成c(Na)=0.01mol/L的溶液,則稀釋后溶液的體積為________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時,下列操作中的________會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)。

a.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

b.定容時俯視刻度線

c.定容時仰視刻度線

d.干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述

陳述

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

濃硫酸有強氧化性

濃硫酸可用于干燥H2CO

D

Fe3+有強氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯誤的是(  )

A. D與鹽酸反應(yīng),可生成AB,X一定是H2O

B. D是一種強堿,A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C. DNaCl,A可與C反應(yīng)生成B,E可能是CO2

D. D是一種強酸,A既可以是單質(zhì),也可以是化合物D可與銅反應(yīng)生成B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為_________________________;

(2)用雙線橋表示電子的得失_________________________;

(3)此反應(yīng)中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物____________;

(4)若有xmolKMnO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________;

(5)15.8gKMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為_________,同時有_______molHCl被氧化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動,陰離子通過交換膜向負極移動,保持溶液中電荷平衡

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同步練習(xí)冊答案