【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào),多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
(4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
_____
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】 2MnO4—+16H++10Cl—===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② Cl2 1
【解析】(1)反應(yīng)中的鹽和酸均易溶,拆成離子,單質(zhì)和水不能拆,2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的離子方程式為:2MnO4—+16H++10Cl—===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性,答案選②;(3)此反應(yīng)中鹽酸被氧化生成氯氣,氧化產(chǎn)物是Cl2;反應(yīng)中氯元素從-1價(jià)變?yōu)?價(jià),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol;(4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是
A. 加熱 B. 不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用鐵片改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、配平下列方程式:
____MnO+____H++____Cl- === ____Mn2++____Cl2↑+____H2O
____H2S+____HNO3 ===____S↓+____NO↑+____H2O
II、KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學(xué)方程式為:
2KClO3 +4HCl(濃)=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____(填寫編號(hào))
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生 0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強(qiáng)氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,由此可以判斷
A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有___________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是_____________。
(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為____________,1mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為________mol。
(4)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中原子
坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0,0, );B處As為(, , );C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為____________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C3H6,需要氧氣最多的是
A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是()
A. 原子半徑:Cl>S>P B. 還原性:Na>Mg>Al
C. 穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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