【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

當(dāng)時，屬于 ______ 分子填“極性”或“非極性”．

當(dāng)時，A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體．

若A元素的原子價電子排布為，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號表示。

已知某紅紫色配合物的組成為該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為 ______ ，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)化學(xué)式是 ______ 。

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ______ 。

【答案】非極性 原子 或 1：2

【解析】

A、B、C、D為前四周期元素，A元素的原子價電子排布為，當(dāng)時，A是C元素，如果時，則A是Si元素，如果時，則A是Ge元素； B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則B最外層電子數(shù)是6，為O元素； C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子，則C是P元素； D元素原子核外的M層中只有2對成對電子，則D是S元素；

當(dāng)時，A是C元素，B是O元素，分子中正負電荷重心重合的分子為非極性分子，不重合的分子為極性分子，二者生成的化合物二氧化碳為直線形分子，正負電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：非極性；

當(dāng)時，A是Si元素，A與B形成的化合物是二氧化硅，直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，二氧化硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體；

故答案為：原子；

若A元素的原子價電子排布為，則A是Si元素，Si、P、S是同一周期元素，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P位于第VA族、S位于第VIA族、Si位于第IVA族，所以第一電離能大小順序是；

故答案為：；

根據(jù)構(gòu)造原理書寫鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為或； 中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，配合物中只有外界才能電離出自由移動的離子，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，說明該配合物外界中含有3個氯離子，其配位數(shù)是6，則氨氣分子和水分子都是其配體，則該配合物的化學(xué)式為；

故答案為：或；；

體心立方中Fe原子個數(shù)，面心立方中Fe原子個數(shù)，則體心立方、面心立方中鐵原子個數(shù)之比：：2；

故答案為：1：2；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為(　　)

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。

（1）A的化學(xué)式為___。

（2）D的電子式為___。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：I. 烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L。

II．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

請回答：

(1)化合物H中的官能團為_____________________。

(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，J的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)G→H的反應(yīng)類型為________。

(4)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式___________________________。

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_________、__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L的密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)的百分含量也為a%的是（ ）

A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I已知：還原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_______；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為_______mol。

II 已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2、KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1，B、C、D、E均為常見的有機物, 在一定條件下，它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答:

(1) A分子中官能團的名稱是_______，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有______ (填字母)。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________ ( 有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)下列說法不正確的是___________

A．實驗室制備D時將生成的D冷凝到裝有水的試管里，以除去D中少量的雜質(zhì)

B．反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)

C．相同物質(zhì)的量的A、B或C充分燃燒時消耗等量的氧氣

D．葡萄糖在一定條件下分解可以生成有機物B

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