Question

【題目】I已知：還原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_______；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為_______mol。

II 已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2、KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

Answer 1

【答案】 IO+5I-+6H+＝3I2+3H2O 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

【解析】

根據(jù)還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2來判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，利用得失電子相等配平方程式，并利用化合價來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)圖象及物質(zhì)的量的關(guān)系來分析反應(yīng)的過程，寫出AB段的離子方程式，根據(jù)n(I-)：n(I2)=5：3，由OA、AB二段離子方程式計算加入NaIO3的量；根據(jù)題給的反應(yīng)物和生成物，由得失電子守恒和質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式。

I：（1）反應(yīng)中碘元素由+5價降低為0價，硫元素由+4價升高為+6價，要使得失電子守恒，NaIO3系數(shù)為4，NaHSO3系數(shù)為10，依據(jù)原子個數(shù)守恒該反應(yīng)的方程式為：4NaIO3 +10NaHSO3 =7Na2SO4 +3H2SO4 +2I2+2H2O，用單線橋表示為：，答案為。

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，由圖可知，OA段，無I2生成，IO3-根的碘元素得電子，全部轉(zhuǎn)化為I-，NaHSO3中硫元素失電子，全部由+4價變?yōu)?/span>+6價，且從圖象可知IO3-與HSO3-的物質(zhì)的量之比為n(IO3-)：n(HSO3-)=1：3，離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，AB段，發(fā)生I-和IO3-反應(yīng)，生成I2，離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2，當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，設(shè)I-與I2的物質(zhì)的量分別為5n、3n，根據(jù)AB段反應(yīng)則產(chǎn)生I-總的物質(zhì)的量為(5n+5n)mol=10nmol，根據(jù)OA段反應(yīng)， 10nmolIO3-與5molHSO3-反應(yīng)，由電子守恒可知，10n×6=5mol×2，解得n= mol，加入的NaIO3為(10n+n)mol=11nmol=11×mol=mol；答案為IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2，。

II：由KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4可知，KClO3中氯元素由+5價得電子變成+4價，草酸(H/span>2C2O4)中碳元素由+3價失電子變成+4價，由電子得失守恒和題中的反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)的方程式為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；答案為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。