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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(部分反應的產物已略去)。A只含兩種元素,摩爾質量為72g·mol1。B是無色氣體,其水溶液是常見的酸,C是常見金屬,E的組成元素與水相同,其水溶液常用于實驗室制氧氣,H的俗名是熟石灰,J為紅褐色固體。

1A的化學式為___。

2D的電子式為___。

3)寫出反應③的離子方程式:___。

4)寫出反應④的化學方程式:___。

【答案】CaO2 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)3↓+3CaCl2

【解析】

H的俗名是熟石灰,HCa(OH)2;E的組成元素與水相同,其水溶液常用于實驗室制氧氣,EH2O2;A只含兩種元素,與B反應生成EH2O2),ACaO2,CaO2與酸反應生成過氧化氫,B是無色氣體,其水溶液是常見的酸,則BHClJ為紅褐色固體,J應該是Fe(OH)3;則金屬C應該是Fe,以此解答對應物質的性質以及題目要求解答該題。

1)由分析可知,ACaO2,化學式為:CaO2;

2ACaO2,BHCl,CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2,則DCaCl2,電子式為;

3EH2O2,BHClCFe,則FeFeCl2,反應③的離子方程式為:H2O22H2Fe2=2Fe32H2O;

4)由三可知IFeCl3,J為紅褐色固體,J應該是Fe(OH)3 HCa(OH)2,④的化學方程式為:3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問題:

(1) 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式: [Ar]_________, Co2+_______個未成對電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑, 配位體NO2的中心原子的雜化形式為________, 空間構型為_____。大π鍵可用符號 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2中大π鍵應表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對分子質量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多, 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解。

.實驗室以MnO2為原料制備MnCO3

1)制備MnSO4溶液:

主要反應裝置如圖,緩緩通入經N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學反應速率的是________(填標號)。

AMnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例

已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4()2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應選擇的裝置有________(填標號)。

若用空氣代替N2進行實驗,缺點是________。(酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)

2)制備MnCO3固體:

實驗步驟:MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應結束后過濾;② ……;70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟需要用到的試劑有________

.設計實驗方案

3)利用沉淀轉化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)________。

(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)

4)證明H2SO4的第二步電離不完全:________[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、ZR、W、J6種元素的代號,其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

下列說法正確的是(  )

A.R原子的核外電子排布圖為

B.Y2Na的半徑大小關系為Y2Na

C.X的第一電離能小于Y的第一電離能

D.表中電負性最大的元素為W

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO,同時生成nmolH2

D.斷裂1molH—H鍵的同時斷裂2molH—O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 現(xiàn)有一組物質的熔點()數(shù)據,據此回答下列問題:

HF:-83

HCl:-115

HBr:-89

HI:-51

1HF熔點反常是由于______________。這組物質中共價鍵的鍵能最大的是_____

II.按要求回答下列問題。

2CS2氣化時克服的粒子間作用是__________,1mol CS2中含有___mol σ鍵,含有___mol π鍵。

3HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積固定的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài),2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡時C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中,達到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是( )

A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA

C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子,D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

時,屬于 ______ 分子極性非極性

時,AB形成的晶體屬于 ______ 晶體.

A元素的原子價電子排布為A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號表示。

已知某紅紫色配合物的組成為該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為 ______ ,又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6,1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl,則該物質化學式是 ______

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應:2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g),速率最快的是( )

A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

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